это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
1) Надеюсь, что данное соотношение в процентах выражено по объему, а не по массе, иначе задача будет решаться иначе. И удобнее выразить содержание каждого компонента не в процентах, а в долях единицы, то есть 10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 40% - 0,4
2) Находим молекулярные массы каждого компонента смеси и гелия:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44
М(СО) = 12 + 16 = 28
М(N₂) = 2 * 14 = 28
M(He) = 4
3) Находим молекулярную массу смеси:
Мсм = 44*0,1 + 28*0,6 + 28*0,4 = 29,6
4) Тогда относительная плотность по гелию равна:
D = Мсм/M(He) = 29,6/4 = 7,4
ответ: D = 7,4
