1) Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+нітратна кислота;
b. Сульфатна кислота+хлорид натрію;
c. Хлорид натрію+гідроксид калію;
d.
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
Хлоридна кислота+нітрат срібла;
2) При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

Виберіть одну відповідь:
a. Хлорид калію+сульфат магнію;
b. Нітрат кальцію+хлорид амонію;
c. Сульфат натрію+нітрат барію;
d. Хлорид натрію+бромід калію;
3) Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:

Виберіть одну відповідь:
a. Утворюється газ.
b. Утворюється нерозчина силікатна кислота;
c. Утворюється розчинний натрій сульфат;
d. Це реакція іонного обміну;
4) Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції;

Виберіть одну відповідь:
a. CaCl2+NaOH;
b. FeCl3+Na2SO4;
c. Ca(OH)2+NaCl;
d. Fe2(SO4)3+NaOH;
5) Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса основи- це сполуки, що:

Виберіть одну відповідь:
a.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку;
b.
у розчинах дисоціюють з утворенням йонів металу та гідроксилу;
c.
реагують з солями;
d.
при нагріванні розкладаються на основний оксид і воду;
6) Вкажіть колір лакмусу у розчині сульфатної кислоти:

Виберіть одну відповідь:
a. червоний;
b. малиновий;
c. синій;
d. безбарвний

При нагревании глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди (II) в щелочной среде, наблюдается растворение осадка и окрашивание раствора в синий цвет. Эта реакция является качественной на многоатомные спирты.

Олеиновая кислота относится к непредельным карбоновым кислотам. Непредельность соединений можно обнаружить с качественных реакций с бромной водой или  раствором перманганата калия. В данном случае воспользуемся бромной водой. К олеиновой кислоте прибавим бромную воду и энергично перемешаем содержимое пробирки. Происходит обесцвечивание бромной воды.

метиловый оранжевый становится красным в кислоте (уксусная)

Объяснение:

Более 20 миллионов тонн соли ежегодно используется для таяния снега и льда в холодных северных регионах. Но как соль это делает?

Во-первых, важно понять, немного о H2O зимой. Тридцать два градуса по Фаренгейту (0 градусов по Цельсию)—это его точка замерзания, то есть, когда вода достигает 32 °F, она превращается в лед. При этой температуре ваша ледяная дорога обычно имеет тонкий слой воды поверх льда, и молекулы льда и молекулы воды взаимодействуют. Эта вода постоянно тает часть льда, в то время как лед под ней замораживает часть воды. При такой температуре обменный курс довольно постоянный, то есть количество воды и количество льда остаются неизменными. Если становится холоднее, больше воды становится льдом. Если становится теплее, больше льда становится водой. Когда ионная составная соль добавляется в уравнение, она понижает температуру замерзания воды, что означает, что лед на Земле больше не может замораживать этот слой воды при 32 °F. Вода, однако, все еще может растопить лед при этой температуре, что приводит к меньшему количеству льда на дорогах.

Но вы можете спросить, как соль снижает температуру замерзания воды. Эта концепция называется “криоскопической."По сути, соль затрудняет соединение молекул воды в их жесткой структуре. В воде соль является растворенным веществом, и она будет разбиваться на его элементы. Так, если вы используете поваренную соль, также известную как хлорид натрия (NaCl), для плавления льда, соль растворится в отдельных ионах натрия и ионах хлорида. Часто, однако, города используют хлористый кальций (CaCl2), другой тип соли, на своих ледяных улицах. Хлорид кальция более эффективен при плавлении льда.

К сожалению, хлорид может убивать водных животных, и тем самым может влиять на другие популяции животных в их пищевой сети

Объяснение: