Термічний розпад солей амонію У суху пробірку насипте 1г кристалічного хлориду амонію та підігрійте. Над поверхнею пробірки тримайте змочений водою лакмусовий папір. Як зміниться колір? Чому? Дайте пояснення. Зверніть увагу на стінки пробірки.

Запишіть рівняння реакції.

ть будьласка, дуже важко коли немає опитів і пояснень вчителя
І відповь повинна бути хімізм 1.3 висновок

Давайте посчитаем относительную плотность гелия и неона в сравнении с водородом и воздухом.

а) За водородом:
Относительная плотность газа вычисляется по формуле:
относительная плотность = плотность газа / плотность сравниваемого газа.

Известно, что плотность водорода составляет около 0.09 г/см³. Чтобы найти относительную плотность гелия в сравнении с водородом, нам нужно знать плотность гелия.

Плотность гелия составляет около 0.18 г/см³.

Теперь мы можем вычислить относительную плотность гелия:
относительная плотность гелия = 0.18 г/см³ / 0.09 г/см³ = 2

Это означает, что относительная плотность гелия в отношении к водороду равна 2.

б) За воздухом:
Аналогично, чтобы найти относительную плотность гелюя и неона в сравнении с воздухом, нам нужно знать их плотности.

Плотность гелия составляет около 0.18 г/см³, а плотность воздуха около 0.0012 г/см³.

Относительная плотность гелия в отношении к воздуху:
относительная плотность гелия = 0.18 г/см³ / 0.0012 г/см³ = 150

Таким образом, относительная плотность гелия в сравнении с воздухом равна 150.

Аналогично, чтобы найти относительную плотность неона в отношении к воздуху, мы должны знать плотность неона.

Плотность неона составляет около 0.9 г/см³.

Относительная плотность неона в отношении к воздуху:
относительная плотность неона = 0.9 г/см³ / 0.0012 г/см³ = 750

Таким образом, относительная плотность неона в сравнении с воздухом равна 750.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать основные принципы процентных растворов и алгебраических операций.

Обозначим неизвестное количество 14-процентного раствора как "х" (кг).

В первом случае мы смешиваем 14-процентный и 82-процентный растворы и добавляем 10 кг воды. Общий объем раствора после смешивания будет состоять из: "х" кг 14-процентного раствора, "y" кг 82-процентного раствора и 10 кг воды.
Таким образом, общее количество раствора будет равно: "х + у + 10" (кг).

Мы знаем, что получившийся раствор содержит 22% кислоты. Это означает, что количество кислоты в конечном растворе составляет 22% от общего объема.

Согласно формуле процентной концентрации, количество кислоты в растворе составляет: "0.14 * х + 0.82 * у" (кг).

Таким образом, уравнение, представляющее концентрацию кислоты в растворе, можно записать следующим образом:

(0.14 * х + 0.82 * у) / (х + у + 10) = 0.22.

Во втором случае мы добавляем 10 кг 50-процентного раствора той же кислоты. Теперь общий объем раствора составляет: "х" кг 14-процентного раствора, "у" кг 82-процентного раствора и 10 кг 50-процентного раствора.
Таким образом, общее количество раствора равно: "х + у + 10" (кг).

Мы знаем, что получившийся раствор содержит 42% кислоты. Это означает, что количество кислоты в конечном растворе составляет 42% от общего объема.

Также, согласно формуле процентной концентрации, количество кислоты в растворе составляет: "0.14 * х + 0.82 * у + 0.5 * 10" (кг).

Таким образом, уравнение, представляющее концентрацию кислоты в растворе, можно записать следующим образом:

(0.14 * х + 0.82 * у + 0.5 * 10) / (х + у + 10) = 0.42.

Теперь мы получили систему уравнений:

(0.14 * х + 0.82 * у) / (х + у + 10) = 0.22,
(0.14 * х + 0.82 * у + 0.5 * 10) / (х + у + 10) = 0.42.

Для решения этой системы уравнений, мы можем использовать метод подстановки или метод вычитания.

Допустим, мы используем метод подстановки.

Из первого уравнения получаем:

0.14 * х + 0.82 * у = 0.22 * (х + у + 10),
0.14 * х + 0.82 * у = 0.22 * х + 0.22 * у + 2.2.

Перенося все члены с "х" и "у" на одну сторону, получаем следующее уравнение:

0.14 * х - 0.22 * х + 0.82 * у - 0.22 * у = 2.2.

Упрощая это уравнение, получаем:

-0.08 * х + 0.6 * у = 2.2.

Теперь можем использовать второе уравнение:

(0.14 * х + 0.82 * у + 0.5 * 10) / (х + у + 10) = 0.42.

Упрощая это уравнение, получаем:

0.14 * х + 0.82 * у + 5 = 0.42 * (х + у + 10).

0.14 * х + 0.82 * у + 5 = 0.42 * х + 0.42 * у + 4.2.

Перенося все члены с "х" и "у" на одну сторону, получаем следующее уравнение:

0.14 * х - 0.42 * х + 0.82 * у - 0.42 * у = 4.2 - 5.

Упрощая это уравнение, получаем:

-0.28 * х + 0.4 * у = -0.8.

Теперь у нас есть система уравнений:

-0.08 * х + 0.6 * у = 2.2,
-0.28 * х + 0.4 * у = -0.8.

Мы можем решить эту систему уравнений, используя метод подстановки или метод вычитания.

Давайте воспользуемся методом вычитания, чтобы найти значение "х".

Умножим первое уравнение на коэффициент -3.5 и второе уравнение на коэффициент 2, чтобы получить одинаковые коэффициенты при "х" в обоих уравнениях:

0.28 * х - 2.1 * у = -7.7,
-0.28 * х + 0.4 * у = -1.6.

Теперь вычтем второе уравнение из первого:

0.28 * х - 2.1 * у - (-0.28 * х + 0.4 * у) = -7.7 - (-1.6),

0.28 * х - 2.1 * у + 0.28 * х - 0.4 * у = -7.7 + 1.6,

0.56 * х - 2.5 * у = -6.1.

Теперь у нас есть система уравнений:

0.56 * х - 2.5 * у = -6.1,
-0.28 * х + 0.4 * у = -1.6.

Мы можем решить эту систему уравнений методом подстановки или методом вычитания.

Давайте воспользуемся методом подстановки, чтобы найти значение "у".

Из второго уравнения выразим "у":

-0.28 * х + 0.4 * у = -1.6,
0.4 * у = 0.28 * х - 1.6,
у = (0.28 * х - 1.6) / 0.4.

Теперь подставим это выражение в первое уравнение:

0.56 * х - 2.5 * (0.28 * х - 1.6) / 0.4 = -6.1.

Упрощая это уравнение, получаем:

0.56 * х - 2.5 * 0.7 * х + 2.5 * 1.6 / 0.4 = -6.1,

0.56 * х - 1.75 * х + 10 = -6.1.

Собирая все члены с "х" вместе, получаем:

(0.56 - 1.75) * х = -6.1 - 10,

-1.19 * х = -16.1,

х = (-16.1) / (-1.19).

Таким образом, мы получаем значение "х" равным приблизительно 13.56 (кг).

Следовательно, для получения смеси было использовано приблизительно 13.56 кг 14-процентного раствора кислоты.