Определи массу осадка, который образуется в реакции 220 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.точность промежуточных вычислений — до тысячных.

CO2 + 3H2 = CH4 + 2H2O метод фишера
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
C + 2H2 = CH4
CH3COONa + NaOH ---(сплав, t)---> Na2CO3 + CH4

(свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях)

нитрование: CH4 + HNO3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = CH3-O-N-O (метилнитрит) или CH3-NO2 (нитрометан) + H2O
сульфохлорирование, сульфоокисление: CH4 + SO2 + Cl2 (hню, t комн) = CH3-SO2Cl
окисление: всё при температуре CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
CH4 + O2 = C + 2H2O
реформинг: CH4 ---(HF+SbF5)---> rCH4 + электрон
rCH4 = CH3⁺ + rH
CH3⁺ + H-CH3 = CH3-CH3 + H⁺ и так далее
r это радикал если что.
реакция вюрца: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + Na = CH3-CH3 + 2NaCl

6)

N2 - ковалентний-неполярний зв'язок (молекулярна КР)

HF - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

NH3 - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

CH4 - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

H2S - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

KCl - іонна зв'язок (іонна КР)

 

4) Найбільш полярної є зв'язок в якій різниця між ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ різна. Так як всі мають однаковий елемент - водень, то у хлору електронегативність вище, ніж у інших елементів.

Відповідь: а) H-Cl

 

3) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

H2 - ковалентний-неполярний зв'язок

ZnCl2 - ковалентний-полярна зв'язок

Схема освіти у вкладенні:хх-електрони на останньому рівні елемента

 

 

8)Дано:

m (Me) = 3,6 г

V (N2) = 1,12 л

Знайти: M (Me)

рішення:

Знайдемо масу металу:

3,6 г    1,12 л

3Me + N2 = Me3N2

х г       22,4 л

3,6 г --- 1,12 л

х г --- 22,4 л

х = 3,6 г ∙ 22,4 л \ 1,12 л = 72 г

Визначимо молярну масу металу:

M (Me) = m (Me) \ n (Me)

M (Me) = 72 г \ 3 моль = 24 г \ моль

M (Me) = Ar (Me) = 24 = Mg (магній)

Відповідь: Mg (магній)

будова атома магнію у вкладенні