8)Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O
S6+ + 2e− = S4+ 2| |1 восстановление пр. окисления
|2|
Hg − 2e− = Hg2+ 2| |1 окисление пр. восстановления
1)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O 2| |1 восстановление пр. окисления
|2|
Cu − 2e− = Cu2+ 2| |1 окисление пр. восстановления
2)2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
3)Ca(OH)2 + H2SO4(конц.) = CaSO4↓ + 2H2O
6)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2H+ + 2e− = H2 |3|
Al − 3e− = Al3+ |2|
7)2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O |3|
Al − 3e− = Al3+ |2|
0,02 л,х л 90 г у г
22,4 л 63 г 80 г
1. Сначала определим чистую массу кислоты в растворе:
m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=600*0,15=90 г
2. Подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за Х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):
для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а
для -- // -- х л_______________________90 г, откуда
х=22,4*90/63=32 л
3. Как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:
при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а
при -- // -- 0,02 л__________________у г, откуда
у=0,02*80/22,4=0,07 г
