ВУГЛЕВоди, Білки. Аминокислоти
Варіант 1
І рівень
- с.
1
І
-
1. До якого класу органічних сполук належить речовини, формула
лю, яку масу глюкози можна добути з 81 кг крохмалю, якщо вихід
якої Сно?
а) алканів;
б) вуглеводів;
а) спиртіп,
2. Які функціональні групи характерні для амінокислот?
а) - ОН; (6) - NH: а) - с
OH
3. За хімічною будовою капрон с:
б) полісахаридом;
а) моносахаридом;
а) поліпептидом,
4. Які з наведених нижче вуглеводів е вуглеводами-альдегідоспиртам?
а) крохмаль; б) сахароза; в) глюкоза;
г) целюлоза,
Напишіть їхні формули.
І рівень
1. До якого типу належить реакція, рівняння якої наведено нижче?
H но
н но н н о н но
N– С – С – он +н - N– с – C-N- С – С – N- С - С+но.
H Н
H
он нн
H OH
Поясніть її механізм.
2. За наведеними схемами напишіть рівняння реакцій:
а) сH,он - (Снон), - сн+н, -;
б) Сно, +0, -.
Назвіть продукти реакцій.
3. Під час спиртового бродіння глюкози добуто 11,2 м' карбон (IV)
оксиду (н, у.). Яка маса спирту утворилося при цьому?
І рівень
1. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити
перетворення;
н
глюкози становить 75% від теоретично можливого?
28
1
1
(Сн,9). -- Сн,о, – сн, - снон - сн, -ся- сн, -сон
2. Глюкозу у промисловості добувають шляхом гідролізу крохма​

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Элементы-неметаллы: s-элемент – водород; р-элементы 13 группы – бор; 14 группы – углерод и кремний; 15 группы – азот, фосфор и мышьяк, 16 группы – кислород, сера, селен и теллур и все элементы 17 группы – фтор, хлор, бром, йод и астат. Элементы 18 группы – инертные газы, занимают особое положение, они имеют полностью завершенный внешний электронный слой и занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.