Часть А 1. Наименьшим атомным радиусом обладает:
А) хлор; Б) бром; В) аргон; Г) криптон.
2. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
А) F2, CaSO4, ZnO, NH3; В) CaF2, KCl, H2O, NH4Cl;
Б) N2, Cl2, H2, Br2; Г) KNO3, HF, NF3, NO2.
3. Как правило, наибольшую температуру плавления имеют:
А) вещества с ионной решеткой; В) вещества с молекулярной решеткой;
Б) вещества с металлической решеткой; Г) вещества аморфные.
4. В перечне веществ
1) СО2 3) ZnO 5) Cl2O7
2) Fe2O3 4) CaO 6) Al2O3
к амфотерным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
А) 1,5,6; Б) 3,4,6; В) 2,3,4; Г) 2,3,6.
5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
А) натрий, рубидий, медь; В) медь, рубидий, серебро;
Б) рубидий, натрий, медь; Г) медь, рубидий, цезий.
6. Наиболее устойчивые производные железо образует в степенях окисления:
А) +1.+2; Б) +2,+3; В) +3,+4; Г) +3,+8.
7. Верны ли следующие суждения о кислороде?
1) Кислород легко взаимодействует с азотом и фтором.
2) Продукт взаимодействия кислорода и азота имеет формулу NO.
А) верно только 1; В) верны оба суждения;
Б) верно только 2; Г) оба суждения неверны.
8. Как правило хорошо растворимы все соли:
А) кальция; В) азотной кислоты;
Б) магния; Г) фосфорной кислоты.
9. Оксид хрома (III) может реагировать с:
А) углеродом и оксидом кальция; В) водой и оксидом серы (VI);
Б) углеродом и водой; Г) гидроксидом калия и водой.
10. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
СаО → Са(ОН)2 → СаСl2
необходимо последовательно использовать
А) воду и водород; В) хлороводород и цинк;
Б) воду и соляную кислота; Г) соляную кислоту и калий.
11. Не является изомером гексена - 2:
А) гексен - 1; В) 2 – метилпентен - 1;
Б) циклогексан; Г) гексадиен – 1,3.
12. Тетраэдрическое окружение имеет атом углерода в молекуле:
А) этана; В) этилена;
Б) этина; Г) бензола.
13. Верны ли следующие суждения об углеводах?
1) Сахароза относится к дисахаридам.
2) Глюкоза дает реакцию серебряного зеркала.
А) верно только 1; В) верны оба суждения;
Б) верно только 2; Г) оба суждения неверны.
14. В схеме превращений:
циклопропан → X → 2 - бромпропан
веществом X является
А) пропан; Б) дибромпропан; В) 1 - бромпропан; Г) пропанон.
15. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе:
2P(г) + 3Cl2(г) ↔ 2PCl3(г) + Q
Необходимо
А) увеличить температуру; В) увеличить концентрацию хлора;
Б) увеличить давление; Г) уменьшить температуру.
16. Электрический ток проводят водные растворы:
А) хлорида калия и гидроксида кальция; Б) этанола и хлороводорода;
В) пропанола и ацетона; Г) глюкозы и ацетата калия.
17. Газ не выделяется в ходе реакций:
А) K2CO3 + H2SO4 → B) NaHCO3 + HI →
Б) K2CO3 + Ba(NO3)2 → Г) K2CO3 + H2O + AlCl3 →
18. Cреда водного раствора карбоната натрия:
А) кислая; В) нейтральная;
Б) щелочная; Г) слабокислая.
19. При первичной перегонке нефти не получают:
А) мазут; В) этилен;
Б) керосин; Г) газойль.
20. Верны ли следующие суждения о свойствах этанола:
1) Этанол при нагревании окисляется оксидом меди.
2) Этанол может быть получен гидролизом крахмала.
А) верно только 1; В) верны оба суждения;
Б) верно только 2; Г) оба суждения неверны.
Часть В
21. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой его гомологического ряда:
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА
А) метилбензол 1) R - OH
Б) ацетилен 2) CnH2n-6
В) метанол 3) R - COOH
Г) уксусная кислота 4) CnH2n-2
22. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) гипс 1) основания
Б) вода 2) оксиды
В) водный раствор аммиака 3) средняя соль
Г) пищевая сода 4) кислая соль

23. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора:
НАЗВАНИЯ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) карбонат калия 1) нейтральная
Б) сульфат цинка 2) кислая
В) сульфид алюминия 3) щелочная
Г) фосфат натрия​

ЧАСТЬ А.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.

А. 2ē, 6ē

*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

В. Н2О

*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.

Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.

Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

В. SO2—S—H2S

*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:

В.Ослабевают

*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.

По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O

В. 9

*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

2+3+2+2=9

6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

Б. S +O2 -> SO2

*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)

S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

А. K2O

*Mr(K2O)=39×2+16=94

w(O)=(16/94)×100%=17%

Mr(H2O)=1×2+16=18

w(O)=(16/18)×100%=88.9%

Mr(Li2O)=7×2+16=30

w(O)=(16/30)×100%=53.3%

Mr(Na2O)=23×2+16=62

w(O)=(16/62)×100%=25.8%

9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:

Б. NaOH

*SO3 - оксид серы(6)

SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2⬆️

В. 2H(+) + Zn = Zn(+2) + H2⬆️

*Полное ионное:

2H(+)+SO4(-2) + Zn -> Zn(+2)+SO4(-2) + H2⬆️

После сокращения сульфат-ионов получаем сокращенное ионное уравнение реакции.

ЧАСТЬ Б.

11. SO2—H2SO3—Na2SO3—MgSO3

*Молекулярное:

SO2 + H2O <-> H2SO3

Полное ионное:

SO2 + H2O <-> 2H(+)+SO3(-2)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Полное ионное:

2Н(+)+SO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SO3(-2) + 2H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Молекулярное:

Na2SO3 + MgCl2 -> MgSO3⬇️ + 2NaCl

Полное ионное:

2Na(+)+SO3(-2) + Mg(+2)+2Cl(-) -> MgSO3⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

Сокращенное ионное:

SO3(-2) + Mg(+2) -> MgSO3⬇️

12.

*Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Cu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2) -> Cu(+2)S(+6)O4(-2) + S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2)2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

13. Газометр служит для сбора и хранения газообразных веществ, таких как кислород и т.д., грубого измерения их объемов.

14. С какого катиона можно распознать сульфат-ион?

*Для распознавания сульфат-иона(SO4(-2)) можно использовать катион бария(Ba(+2)).

Например, имеется растворы сульфата натрия и хлорида бария. Запишем уравнение реакции между ними в молекулярном виде:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В полном ионном:

2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

В сокращенном ионном:

SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️

15. Дано:

Q1=572 кДж

Q2=1144 кДж

V(H2)-?

1 Уравнение реакции:

2H2(г) + O2(г) -> 2Н2О(ж) + 572 кДж

2 По уравнению реакции видно, что из двух моль водорода образуется 572 кДж энергии. Необходимо найти количество, из которого образуется 1144 кДж.

Составим пропорцию:

2/x=572/1144

x=(2×1144)/572

x=4 моль

3 Теперь найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=4×22.4=89.6 л

ответ: 89.6 л

1. m(CuO)=80г.

m(H₂O)=18г.

2. m(P₂O₅) =28,4г.

Объяснение:

1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂+t°C=CuO+H₂O

а) при розкладанні гідроксиду міді(ll) утворився 1моль оксид міді(ll) і 1моль води. n(CuO)=1моль n(H₂O)=1моль

б) Молярна маса 1моль оксид міді(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль

Маса 1моль оксид міді(ll):

m(CuO)=n(CuO)xM(CuO)=1мольх80г./моль=80г.

в) Молярна маса 1моль води: M(H₂O)=2x1+16=18г./моль

Маса 1моль води: m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=1мольх18г./моль=18г.

2. Дано:

V(O₂)=11,2 л.

Vm=22,4 л/моль

m(P₂O₅)-?

Рішення:

1. Визначимо кількість речовини кисню в 11,2 л.:

n₁(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем рівняння реакції:

4P+5O₂=2P₂O₅

по рівнянню реакції :

n(O₂)=5моль n(P₂O₅)=2моль

за умовою задачі:

n₁(O₂)=0,5моль тодi n₁(P₂O₅)=0,2моль

3. Визначимо молярную масу оксиду фосфору(V):

M(P₂O₅)=2x31+5x16=142г./моль

4. Визначимо  масу оксиду фосфору(V) кількістю речовини 0,2моль:

m(P₂O₅) =n₁(P₂O₅)xM(P₂O₅)=0,2мольx142г./моль=28,4г.