1. Расситать количество кристаллогидрата BaCl2*2H2O и воды,необходимо для приготовления 500г раствора с массовой долей хлорида бария 15% раствора. 2. сколько мл 80% %-ой серной кислоты, p=1,727 г/см3 нужно взять для приготовления 200 мл, 2 N раствора H2SO4.

3.Рассчитать массу 30 % и 8%-ного растворов сульфата натрия необходимых для приготовления 1000г 25 % раствора Na2SO4.

4. Определить плотность раствора NH4Cl с массовой долей 15% медом интерполяции.

5.Рассчитать нормальность раствора Na2S2O3, приготовленного из фиксала в колбе объёмом 250 мл.

6. Определить температуру кипения водного раствора неэлектролита,если моляльная концентрация этого раствора Cm=0,15 моль на 1000г H2O.

7. Определить процентное содержание влаги в образце по следующим данным: масса бюкса 16,2538 г; масса бюкса с навеской образца до высушивания 19,8245г; масса бюкса с образцом после высушивания- 19,2426г.

решите.

1) Распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)8)1 соответствует химическому элементу с порядковым номером 19 (2+8+8+1=19).  Это Калий.

Формула высшего оксида: К₂О - оксид калия

Формула гидроксида: КОН - гидроксид калия

Формула водородного соединения: КН - гидрид калия.

Оксид и гидроксид калия проявляют основные свойства:

К₂О + SO₃ = K₂SO₄

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

KOH + SO₃ = KHSO₄

2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

2) H₂⁰ + Cl₂⁰ = 2H⁺¹Cl⁻¹

H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺¹   | 1 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления

2Na⁰ + Cl₂⁰ = 2Na⁺¹Cl⁻¹

Na⁰ - e⁻ = Na⁺¹     | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления

3.

Li₂O - основный оксид

Li₂O + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + H₂O

Li₂O + CO₂ = Li₂CO₃

Li₂O + H₂O = 2LiOH

4.

Дано:

m(Fe) = 22,4 г

Найти:

V(Cl₂) - ?

Решение.

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль

Vm = 22,4 л/моль

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Из УХР видно, что n(Cl₂) = ³/₂n(Fe)

n(Cl₂) = 1,5*0,4 моль = 0,6 моль

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л

ответ: 13,44 л

Различают два состояния твердых веществ - кристаллическое и аморфное. Кристаллическое состояние характеризуется упорядоченной структурой. Упорядоченность в кристаллах обус­ловливается правильным геометрическим расположением частиц, из которых состоит твердое вещество. Каждое кристаллическое вещество имеет определенную, характерную форму. Например, кристаллы поваренной соли имеют форму куба, калийной селитры - форму призмы, алюминиевых квасцов - форму октаэдров и т. д.Аморфные вещества не образуют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры неупорядоченно распо­ложенных молекул. В отличие от кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур. При нагревании они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими.Примерами аморфных веществ могут быть стекла и смолы. К аморфным веществам относится также большинство полимеров. Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях, - например сера, оксид кремния ( IV ) и др.Многие вещества могут быть переведены из аморфного со­стояния в кристаллическое и наоборот. Так, аморфное стекло после выдержки при определенной температуре «расстекловывается», т.е. в нем появляются мелкие кристаллики и стекло мутнеет. Аморфные вещества особенно сильно отличают­ся от кристаллических по своим физическим свойствам.Стоит также отметить, что если свойства аморфных веществ изотропны (одинаковы по всем направлениям), то свойства кри­сталлов анизотропны, что особенно наглядно проявляется при исследовании таких веществ оптическими методами. Подавляющее большинство твердых веществ имеет кристаллическое строение.