1.Разотрите в ступке смесь 3-4 г ацетата натрия и 12-15 г гидроксида кальция. Внесите смесь в сухую жаропрочную пробирку-реактор 7 и распределите равномерно по ее длине и ширине. 2.Укрепите пробирку-реактор в лапке штатива наклонно (рис. 21) для того, чтобы образующийся метан вытеснил воздух из пробирки (ме¬тан легче воздуха). Пробирку закройте пробкой с газоотводной труб¬кой 2 и смесь нагрейте.

3.Убедитесь в отсутствии примесей в выделяющемся газе. Для этого со¬берите под водой его небольшую порцию: наполните водой пробир¬ку, закройте пробкой и опустите вверх дном в кристаллизатор 4 с во¬дой. Уберите пробку и введите в пробирку газоотводную трубку.

4.После того как газ вытеснит воду из пробирки, извлеките из нее газо¬отводную трубку и закройте пробирку под водой пробкой. Удалите пробирку из кристаллизатора, выньте пробку и поднесите к отвер¬стию пробирки горящую лучинку. Если газ загорается без хлопка, опыт можно продолжать, используя наполненный водой цилиндр 3.

5.Соберите выделяющийся метан в цилиндр методом вытеснения воды. Закройте цилиндр под водой стеклянной пластинкой и выньте его из кристаллизатора. Удалите газоотводную трубку из кристаллизатора с водой и только после этого прекратите нагревание. Сдвинув плас¬тинку с цилиндра, подожгите газ. После окончания горения налейте в цилиндр известковую воду и встряхните.

​

Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.

Объяснение:

   

ВЫВОД:

Образец отчета о проделанной практической работе

Выполняемые операции

(что делали)

Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ

Наблюдения.

Условия

проведения реакций. Уравнения реакций

Объяснения наблюдений.

Выводы

Сборка прибора для получения кислорода.

Проверка прибора на герметичность

Выделяются пузырьки воздуха

Прибор собран герметично

Получение кислорода из KMnO4

при нагревании

При нагревании KMnO4происходит реакция:

О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании

Доказательство получения кислорода при

тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка

(уголь) ярко загорается

в О2

Полученный газ О2поддерживает горение

Характеристика

физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:

вытеснением воздуха (а),

вытеснением воды (б)

Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов

Кислород – газ без цвета и запаха,

немного тяжелее воздуха, поэтому

его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде

Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.

Раскаленный уголек ярко горит в О2:

Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:

СО2 + Са(ОН)2  СaСО3 + H2O.

Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.

Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.