1.Установіть відповідність між назвою елемента і будовою електронної оболонки його атома Назва елемента Будова електронної оболонки атома
А. Сульфур 1. 1s22s22p4
Б. Нітроген 2. 1s22s22p63s23p4
В. Фосфор 3. 1s22s22p63s23p3
4. 1s22s22p3

2.Установіть відповідність між алотропною модифікацією і виглядом простої речовини фосфору
Алотропна модифікація Фосфору Вигляд простої речовини
А. білий фосфор 1. Порошок темно-коричневого кольору
Б. червоний фосфор 2. Порошок білого кольору
В. чорний фосфор 3. Безбарвна м’яка кристалічна речовина
4. сіро-чорна тверда речовина з металічним блиском

Дисперстные системы дисперсные системы - системы, представляющие собой механическую смесь частиц дисперсной фазы со средой-носителем. такие системы являются широко распространенным объектом в природе и повседневной деятельности человека. образование облаков и выпадение осадков, формирование аэрозольной компоненты земной атмосферы, эволюция допланетного роя и частиц межзвездной пыли, миграция дефектов в твердых телах, двухфазные течения в и промышленных установках, перенос в атмосфере различного рода промышленных и радиоактивных загрязнений - все это далеко не полный круг явлений, в которых решающую роль играют процессы, происходящие с дисперсными системами. обычно дисперсные системы подразделяют, исходя из агрегатного состояния частиц дисперсной фазы и среды-носителя. ряд дисперсных систем получил отдельные названия: •аэрозоли (взвесь твердых или жидких частиц в газовой среде, обычно в воздухе) ; •эмульсии (жидкие частицы, обычно стабилизированные защитными оболочками, в жидкой среде) •коллоиды (взвесь твердых частиц в жидкой среде) ; •астрозоли (твердые или жидкие частицы в вакууме) кроме того, существуют дисперсные системы без устоявшихся названий: ансамбли газовых пузырьков в твердом теле или жидкости, ансамбли жидких капель в твердом теле и т. д. дисперсные системы многими необычными свойствами, которые требуют отдельного изучения и сказываются на практике. так, отдельно взятая молекула вещества в газовом состоянии имеет одни свойства, в сплошном состоянии – другие свойства, а в состоянии аэрозоли (дисперсная фаза) уже совсем другие свойства, которые являются плавным переходом от газообразной к твёрдой фазе. можно назвать своеобразную газодинамику, обусловленную различным движением среды-носителя и частиц дисперсной фазы; необычные оптические свойства, вызванные сравнимостью размеров частиц с длинами волн света и влиянием формы частиц; повышенную способность к взаимодействиям, вызванную чрезвычайно развитой поверхностью частиц.

1. 2MgCl₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ + 2NaCl + 2HCl
Полное ионное уравнение:
2Mg²⁺ + 4Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ (тв.) + 2Na⁺ + 2H⁺ + 4Cl⁻
Краткое ионной уравнение (после сокращения подобных):
2Mg²⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O = (MgOH)₂CO₃ (тв.)  + 2 H⁺

2.  2NH₄Cl +Na₂CO₃ = 2NaCl+H₂O+CO₂+2NH₃
Полное ионное уравнение: 
2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂(г.) + 2NH₃(г.)
Краткое уравнение:
2NH₄⁺ + CO₃²⁻ =  H₂O + CO₂(г.) + 2NH₃(г.)

3. NH₄Cl + Na₂HPO₄ = NH₃ + NaCl + NaH₂PO₄ 
Полное ионное:
NH₄⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ = NH₃(г.) + Na⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + H₂PO₄⁻
Краткое ионное:
NH₄⁺ + HPO₄²⁻ = NH₃(г.) + H₂PO₄⁻

4. MgCl₂ + NH₄OH + Na₂HPO₄ = MgNH₄PO₄ + 2NaCl + H₂O 
Полное:
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + NH₄OH + 2Na⁺ + HPO₄²⁻ = MgNH₄PO₄(тв.) + 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
Краткое:
Mg²⁺ + NH₄OH + HPO₄²⁻ = MgNH₄PO₄(тв.) + H₂O