1. Для будови атомів елементів-металів характерні: а) великий радіус і велика кількість зовнішніх електронів;
б) малий радіус і мала кількість зовнішніх електронів;
в) великий радіус і мала кількість зовнішніх електронів;
г) малий радіус і велика кількість зовнішніх електронів;
д) малий радіус і завершений зовнішній електронний шар.

2. Оксиди лужних металів не взаємодіють з речовинами:
а)вода;
б) кислотні оксиди;
в) основні оксиди;
г) кислоти;
д) водень.

3. Мідь можна одержати в результаті взаємодії речовин:
а) CuO + H 2 б) CuSО 4 + Ag в)СuСl 2 + Н 2
г) CuSО 4 + Zn д) CuS + О 2

4. У результаті розчинення Аl(ОН) 3 в надлишку розчину NaOH утворюється сполука:
а) Аl(ОН) 3 ;
б) Na 3 [Al(OH) 6 ];
в) NaAlO 2 ;
г) Аl 2 O 3 ;
Д) Na 3 AlO 3 .

5. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції між речовинами Cr + KNO 3 (t°) дорівнює:
а) 5;
б) 6;
в) 7;
г) 8;
д) 9.

6. Дано схему перетворень:
Fe FeCl 2 FeCl 3

У ній зашифровані речовини:
а) X— Cl 2 , Y — НСl;
б) X—NaCl, Y—С1 2 ;
В) X – HCl,Y – Сl 2 ;
г) X— Cl 2 , Y— Сl 2 ;
д) Х— CuCl 2 , Y — НСl.

127 гр.

Объяснение:

При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:

Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.

1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра,  а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.

2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.

Объяснение:

с задачей!

Раствор с w(HCI) = 14,6% нейтрализовали раствором с w(NaOH) = 40%. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

Примем  массы  каждого  из  растворов  равными  100 г

Тогда  в первом  растворе  масса  соляной  кислоты  равна  14,6 г  или  0,4  моль ,  а  во  втором   растворе   масса  гидроксида  натрия   равна   40 г  или  1  моль  

  1 моль           0,4 моль        0,4 моль           0,6  моль  

  NaOH        +      HCl      =      NaCl      +      NaOH (остаток)

 В  процессе  нейтрализации   получаем  раствор, в  котором  содержится   0,6 моль  NaOH  -  24 г    и    0,4  моль  NaCl  -  23,38 г

Масса   раствора   200 г  

                      24

ω (NaOH) =   × 100%  = 12%

                     200

                   23,38

ω (NaCl) =   × 100%  = 11,69%

                      200