Рівень А 1. Дайте назву сполукам за систематичною та традиційною номенклатурою. Вкажіть формулу питної соди, області її застосування. а) NaNO3 б)BaSO4 в) NaHCO3 г)CuSO4 д)Ag3PO4 2. Вказати якісний реактив та ознаки якісної реакції на йони барію 3. Обчислити скільки молей становить 50г іржі. 4. Обчислити відносну густину чадного газу за повітрям, за воднем. 5. В одному кілограмі дюралюмінію міститься 300г алюмінію. Визначити масову частку алюмінію в сплаві. Рівень В-С 6. Написати рівняння реакцій за до яких можна здійснити такі перетворення: Al → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 →NaAlO2 7.Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно- молекулярній формах якісного визначення йонів барію. 8. Яка маса натрію гідроксиду утвориться при взаємодії 2,3г натрію з водою, якщо вихід продукту становить 70%.

1.

2NH3 ⇄ N2 + 3H2 - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.

2.

v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40

Следовательно, скорость химической реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 C до 800 C  уменьшится в 40 раз.

3.

HNO₃ + NaCl = NaNO₃ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ =  3H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCI

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓

Na₂SO₄ + 2HNO₃ ⇄ H₂SO₄ + 2NaNO₃

4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Р⁰ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅⁻²

Р⁰ -5e → Р⁺⁵             5         4

                                     20

О₂⁰+2x2e⁻ → 2О⁻²   4          5

Р⁰ восстановитель

О⁰ окислитель

 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

5.По термохимическому уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

n(P)=4моль

Q=3010 кДж

Q₁-?

M(P)=31г./моль

n₁(P)=31г÷31г./моль=1моль

Q₁= n₁(P) × Q÷n(P)=1моль×3010кДж÷4моль=752,5кДж

ответ: образуется 752,5кДж тепла.

1) реакция соединения

2) экзотермическая реакция

3)  каталитическая

4)гомогенная

5)обратимая

6) окислительно-восстановительная

3) решение:

в фото. увеличится в 8 раз

4)

HNO₃ +  KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓  + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + NaCl≠.

NaOH + KCl≠

4)

2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²

1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние

2|K⁰ -1e = K⁺   |восстановитель, окисл-ние

5) в фото