Раствор смеси Н3РO4и Н2SO4разбавили до50,0 мл. На титрование10,0 мл раствора с метиловым оранжевым затрачено 12,3мл раствораKОН сT(NaOH/Н2SO4) = 0,004982 г/мл. На титрование такой же пробы с фенолфталеином израсходовали 15,4 мл того же титранта. Определить массу Н2SO4(г) в исходном растворе.

39,2 г

Объяснение:

Для начала напишем уравнение реакции:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)

После находим молярную массу гидроксида меди(II):

1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)

А после этого находим молярную массу оксида меди(II):

2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)

Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:

3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)

n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль

Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:

4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)

1 - хімічний стакан;

2 - круглодонна колба;

3 - конічна колба;

4 - пробірка;

5 - пробка з газовивідною трубкою;

6 - піпетка;

7 - мірний циліндр;

8 - спиртовий пальник;

9 - лійка;

10 - скляна банка для зберігання реактивів;

11 - шпателі;

12 - скельце;

13 - терези;

14 - штатив для пробірок;

15 - ложка для спалювання речовин;

16 - тримач для пробірок;

17 - ступка з товкачиком;

18 - термометр;

19 - тигельні щипці;

20 - порцеляновий трикутник;

21 - скляна паличка;

22 - кристалізатор;

23 - триніг;

24 - промивалка;

25 - порцелянова чашка