практическая РАБОТА Тема: Экспериментальные задачи по распознаванию органических соединений Цель: С качественных реакций предложенные органические вещества, Оборудование: наборы пробирок, горелки, медная Проволока, этиловый спирт, глюкоза, глицерин, формалин, гидроксид натрия, сульфат меди/П/, раствор йода, кусочек хлеба и картофеля. 0 Р А Б О Т Н: Вариант I. Опыт 1. В трех пробирках даны растворы веществ: глицерина 6 в формалина С одного реактива определить из предложенных веществ. определения этих можно использовать реактив гидроксида меди, который получаем из раствора сульфата меди и гидроксида натрия. К полученному осадку голубого цвета- в трех пробирках приливаем предложенные вещества. В той пробирке где осадок быстро растворяется и раствор становится ярко-синего находится глицерин. Оставшиеся две пробирки необходимо подогреть, В той пробирке где образуется морковного цвета находится глюкоза, там, где образуется осадок затем красного пвета-формалин. Запишите свои наблюдения сделайте вывод и напишите уравнения соответствующих реакций. Опыт 2. Исходя из этилового спирта получить альдегид. Накалите в пламени горелки медную проволоку со спиралью на конце, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди и быстро опустите в пробирку с выданным вам спиртом. Повторите эту операцию несколько раз. Запишите уравнения реакций получения альдегида, назовите его и опишите признаки по которым вы его определили. Вариант$ 2 / облегченный/ Докажите с качественной реакции наличие глицерина в выданной вам пробирке. Для этого приготовьте реактив, гидроксид меди из раствором медного купороса и гидроксида натрия и влейте в полученный осадок раствор глицерина. Тели реакция сразу не получится добавьте гидроксида натрия. Запишите свои наблюдения и уравнения реакции. Опыт 2 Доказать, что картофель и белый хлеб содержат крахмал. для этого используем раствор йода. Запишите свои наблюдения.

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение:

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение: