28. Массовая доля меди в составе медного купороса 29. Массовая доля воды в составе медного купороса 30 Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании100г 5% раствора с 300г 15%раствора 31. Массовая доля железа в оксиде железа(III) 32. Массовая доля соли, полученной при растворении в167,5г воды продукта реакции взаимодействия11,2г железа с избытком хлора 33. Массовая доля железа в оксиде железа(II) 34. Массовая доля сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6г MgSO4*7H2O в 55,4мл воды равна 38. Массовая доля железа в пирите равна 39. Массовая доля карбоната натрия в растворе, полученного сливанием200г 13%-ного и 300г 8%-ного растворов карбоната натрия 40. При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (II) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г) 42. Число энергетических уровней в атоме элемента цезия равно 45. Число энергетических уровней в атоме элемента кальция равно 46. Основной оксид образует элемент 47. Число энергетических уровней в атоме элемента хлора равно 49. Число энергетических уровней в атоме элемента йода равно 50. Число энергетических уровней в атоме элемента висмута равно 56. Водород проявляет отрицательную степень окисления в следующем веществе A) H2O. B) KH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 57. Водород проявляет отрицательную степень окисления в следующем веществе A) H2O. B) LiH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 58. Кислород проявляет степень окисления (-1) в следующем веществе A) H2O. B) KОH. C) NО2. D) H2О2. E) HClО. 59. Водород проявляет степень окисления (-1) в следующем веществе A) H2O. B) NaH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 60. Сера проявляет степень окисления 0 в следующем веществе A) SO3. B) SO2. C) H2SO4. D) H2SO3. E) S. 65. Ученый, который впервые синтезировал жиры 66. Углеводороды, содержащие в своем составе две двойные связи, называются 67. Углеводороды, содержащие в своем составе одну двойную связь, называются 68. Углеводороды, содержащие в своем составе одну тройную связь, называются 69. Углеводороды, содержащие в своем составе только одинарную связь, называются 70. Углеводороды, содержащие в своем составе циклические группы из шести атомов углерода с особым характером связи между атомами углерода, называются 71. При повышении температуры от 10º до 50º С, (температурный коэффициент равен 3), скорость реакции A) увеличится в 70 раз. B) увеличится в 81 раз. C) увеличится в 2 раза. D) уменьшится в 81 раз. E) уменьшится в 27 раз. 72. Уменьшение объёма реакционного сосуда в 3раза увеличит скорость химической реакции 2NO(Г)+Cl2(Г)=2NOCl(Г) A) в 7раз. B) в 27 раз. C) в 2 раза. D) в 100 раз. E) в 21 раз. 73. Уменьшение концентрации кислорода в 3раза в реакции С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О приводит к A) увеличению скорости реакции в 21 раз. B) увеличению скорости реакции в 27 раз. C) увеличению скорости реакции в 6 раз. D) увеличению скорости реакции в 100 раз. E) уменьшению скорости реакции в 27 раз. 74. Уменьшение концентрации водорода в 4раза в реакции H2+Cl2=2HCl приводит к A) увеличению скорости реакции в 2 раза. B) увеличению скорости реакции в 8 раз. C) уменьшению скорости реакции в 4 раза. D) увеличению скорости реакции в 4 раза. E) уменьшению скорости реакции в 8 раз. 75. Увеличение концентрации кислорода в 3раза в реакции 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 приводит к A) увеличению скорости реакции в 7 раз. B) увеличению скорости реакции в 27 раз. C) увеличению скорости реакции в 2 раза. D) увеличению скорости реакции в 100 раз. E) уменьшению скорости реакции в 27 раз. 76. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой A) Соединения. B) Разложения. C) Замещения. D) Обмена. E) Сгорания. 77. Реакция обмена A) Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑. B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑. C) Fe + Cl2 → FeCl3. D) P + O2 → P2O5. E) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑. 78. Реакция замещения A) Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑. B) 2KClO3 2KCl + 3O2↑. C) Fe + Cl2 → FeCl3. D) P + O2 → P2O5. E) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑. 80. Тип реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой A) Соединения. B) Разложения. C) Замещения. D) Обмена. E) Перегонка. 81. Конформация полипептидной цепи в пространстве 82. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит 83. В результате полного гидролиза белков образуются 84. Группа атомов – CO – NH – входит в состав 91. Массовые доли С-64,87%, Н-13,51%, О-21,62%, а плотность паров по воздуху-2,55. Молекулярная формула соединения 92. Углеводород, имеющий в составе С-83,7%, Н-16,3%, относительную плотность по неону 4,3 93. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23 94. Молекулярная формула вещества, если массовые доли углерода, водорода, азота соответственно 53,3%, 15,6%, 31,1%, а относительная плотность по воздуху 1,551 95. Массовые доли С-81,8%, Н-18,2%, а плотность паров по гелию-11. Молекулярная формула соединения 96. Массовая доля углерода в пропане A) 51,7 %. B) 1,8 %. C) 8 %. D) 81,8 %. E) 71,5 %.