Объяснение:
Какая масса пероксида водорода содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,08376 моль/л?
Пероксид водорода определяют прямым титрованием в сернокислой среде на основе реакции :
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 +8H2O
Молекула пероксида водорода в указанной реакции отдает два электрона: Н₂O₂ - 2е = O₂ + 2Н⁺
поэтому ее фактор эквивалентности равен 1/2; молярная масса эквивалента составляет М(1/2H2O2) = М(Н2O2)/2 = 34,0147/2 = 17,0073.
Вычислим титр перманганата калия по пероксиду водорода
t (KMnO4 /Н₂O₂ ) = Сн (KMnO4) × Мэкв (Н₂O₂) /1000 = 0,08376 × 17,0073 /1000 = 0,0014245 г/мл
Для нахождения массы пероксида водорода в пробе умножим титр KMnO4 /Н₂O₂ ) на объем титранта.
m(H2O2) = 0,0014245 г/мл × 14,5 мл = 0,020656 г
