Часть 1. Выберите один вариант ответа. 1. Молярная масса вещества Р2О5 А) 142 г/моль Б) 47 г/моль В) 132 г/моль. 2. Какой объем займет 1 моль SО3. А) 112 л Б)44,8 л В) 22,4 л 3. Число протонов, нейтронов и электронов у фтора. А) 18,18,18 Б) 9,10,9 В) 9,19,9 4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) азот Б) фосфор В) мышьяк 5. Какой тип химической связи в НCl.. А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая. 6. В воде массой 500 грамм растворили 100 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 20% Б) 17% В) 23% г) 30% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 5секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 6моль/л до 1 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4 + H2 С2H6 + QА) повышение температуры Б) повышение давления В) повышение концентрации С2H6 9. Выберите формулу соли. А) CO2 Б) NiO В) HNO3 Г) Na2SO4 10.Чему равна степень окисления азота в веществе HNO3 А) +5 Б) -5 В) +4 Г) +3 11. Выберите общую формулу алкинов А) СнН2н +2 Б) СнН2н В) СнН2н -2 Г)СнН2н -6 12. Из представленных формул, выберите формулу карбоновой кислоты А) С2Н5-СООН Б) С4Н11-СОН В) С6Н13-ОН Г) СН3-О-СН3 13. Какой тип изомерии НЕ характерен для алкиновА) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.

А1. Соединения, гомогенная, обратимая, экзотермическая

2. Al + HCl = AlCl3 + H2
Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель
2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды
Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель
N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель
Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH
Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.
В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель
Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

3. а - вправо; б - влево; в - влево

4.
а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

б. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O

в. Реакция до конца не идет

5. Находим массы и количества вещества участников реакции.
Гидроксид натрия
m(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 моль

Соляная кислота
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 моль

Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г                х г
40 г                58,5 г

Отсюда х = 58,5 г
ответ: 58,5 г

Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.