1.Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища в розчині солей: Al (NO3)3, ZnSО3, Ва(NO3)2, K2CO3. 2. Визначити тип хімічного зв’язку в речовинах, склад яких виражається формулою: K, MgO, SO2, O2. Визначіть кількість спільних електронних пар між атомами у підкресленій формулі речовини.
3.За хімічним рівнянням H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q. Визначити як зміститься хімічна рівновага при таких умовах: а) підвищення тиску; б) пониження температури; в)збільшення концентрації вихідних речовин; г)відбирання продукту реакції. Відповіді пояснити.
4.Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення, вкажіть тип кожної реакції: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4.
5.При нагрівання нітриту амонію утворюється азот і вода. Розрахуйте об’єм азоту (н.у.), який можна добути при розкладанні 3,2 г амоній нітриту, якщо об’ємна частка виходу азоту складає 70 %.
6. Визначте невідомий елемент, якщо масова частка елемента в гідриді становить 87,5 %. Запишіть формулу гідриду. Визначити тип хімічного зв’язку, ступінь окиснення елемента в сполуці.

2) а)z = 20 p=20

   б)n=20

   в)е=20

   г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)

3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств

4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять

5)w(Mg)=60%

  w(O)= 40%

6)а)4

б)1

в)3

г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)

7)Si C O F, у фтора неметалл

8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83

9)w(S)=39%

10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде

пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.

11)w(ca)= 71%

w(o)=29%

12)Na натрий

z=11  p=11 n=12

11

+11 1(2) 2 (8) 3 (1)

ну для всех это ты загнул тут математические издевательства над химиками

А) 4Fe(т) + 3О2(г) = 2Fe2O3(т)

dH это будет дельта Н если что

dHреак = сумма dH продуктов - сумма dH до реакции

dH(Fe) = dH(O) = 0

dH(Fe2O3) = -822.2

dHреак = 2*(-822.2) - (0 + 0) = 2 * (-822.2) = -1644,4

dS это изменение энтропии

dS(Fe) = 27.2

dS(O2) = 205

dS(Fe2O3) = 90

dSреак = 2 * 90 - (4 * 27.2 + 3 * 205) = 180 - 723.8 = -543.8

Так как знак изменения энтропии и выделения энергии одинаковы, то реакция оборотна

изменение энергии гиббса - dG

dG = dH - T * dS

dG = -1644.4 - 298.15 * (-0.5438) = -1644.4 + 162.13 = -1482.26

изменение энергии гиббса меньше нуля, значит реакция при стандартных условиях может самопроизвольно протекать