1) 1,12 л х C2H2 + 2H2 C2H6 1 моль 2 моль Vm=22,4 л/моль n=0,05 моль По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль х 0,1 моль 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 2 моль 1 моль М=94 г/моль По уравнению n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г Находим объем раствора W% = m(вещества)*100%/V*p V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл
2) 37 г 40 г х C2H5-COOH + C3H7OH C2H5-CO-O-C3H7 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль М=74 г/моль М=60 г/моль М=116 г/моль n=0,5 моль n=0,67 моль По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней. По уравнению n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г это масса теоретическая, полученная по расчетам m(эфира) практ = W%*m(теор)/100% m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г
Если это углеводород, то его формула СхНу, причем массовая доля С=92.3%, а Н, соответственно, 100%-92,3% =7,7%. Для определения количественного соотношения С и Н разделим эти% на атомные массы элементов: С: 92,3:12= 7,69 Н: 7,7:1 = 7,70. Как мы видим, соотношение 1:1, значит наша формула СnHn. Из данной плотности по воздуху(зная, что Мr возд.= 29) определим молекулярную массу нашего соединения: Mr(CnHn)=29·2,690= 78 (г/моль), Итак: СnHn = 78; подставим в формулу атомные массы: 12n+1n =78; 13n =78; n=6, т.е. наше соединение С₆Н₆, это бензол, относящийся к классу ароматических соединений.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
