2) а)z = 20 p=20
б)n=20
в)е=20
г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)
3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств
4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять
5)w(Mg)=60%
w(O)= 40%
6)а)4
б)1
в)3
г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)
7)Si C O F, у фтора неметалл
8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83
9)w(S)=39%
10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде
пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.
11)w(ca)= 71%
w(o)=29%
12)Na натрий
z=11 p=11 n=12
11
+11 1(2) 2 (8) 3 (1)
ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
