DaryaKareva
12.09.2021 13:39

1. Метан может вступать в реакцию а) полимеризации б) замещения в) соединения г) изомеризации

2. Химический элемент образующий только одно простое вещество:

а) углерод

б) кислород

в) фосфор

г) водород

3. В результате реакции полимеризации можно получить

а) бутадиен б) полиэтилен в) фенол г) бензол

4. Вещества СН3СООН, Ва(ОН)2, СО – это соответственно:

а) кислота, основание , амфотерный оксид

б) основание, амфотерный гидроксид, кислотный оксид

в) кислота, амфотерный гидроксид, основной оксид

г) кислота, щелочь, несолеобразующий оксид

5. Название этилен соответствует формуле:

а) СН3-СН2-СН3 б) СН2=СН2 в) СН=СН г) СН3-СН3

6. Пропанол-1 имеет формулу

а) СН3-СН2-СН2-ОН б) СН3-СН2-СООН в) СН3-СН2-СНО г) СН3СН2-ОН

7. Максимальное число электронов содержащееся на s-орбитали:

а) 10 б) 6 в) 2 г) 14

8. Превращение одного изомера в другой это:

9. Свойство атомов элементов присоединять определенное число атомов другого элемента это:

10. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ

а) этан 1) sp

б) ацетилен 2) sp2

в) пропен 3) sp3

г) бутадиен-1,3

д) бензол

е) бутин-2

11. Установите соответствие между названием вещества и валентным углом между его связями:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВАЛЕНТНЫЙ УГОЛ

а) пропан 1) 1400

б) бензол 2) 1090 28/

в) ацетилен 3) 1800

г) бутен 4) 1200

д) бутадиен-1,3

е) пентин-1

12. Расположите углеводороды в порядке уменьшения расстояния между центрами атомов при кратных связях в них:

а) этилен

б) ацетилен

в) этан

1 2 3

13. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП ГИБРИДИЗАЦИИ

а) этан 1) sp

б) ацетилен 2) sp2

в) пропен 3) sp3

г) бутадиен-1,3

д) бензол

е) бутин-2

е) пентин-1

14. Расположите предельные углеводороды в порядке возрастания количества атомов углерода в них:

а) пропан

б) метан

в) гексан

г) пентан

д) этан

е) бутан

1 2 3 4 5 6

15. Расположите углеводороды в порядке возрастания кратных связей в них:

а) бутадиен-1,3

б) бутан

в) бутин-2

г) бутен-1

1 2 3 4

16. Расположите углеводороды в порядке уменьшения типа гибридизации углеродных

атомов в них:

а) пентен-2

б) пентин-1

в) пентан

1 2 3

17. Расположите углеводороды в порядке уменьшения расстояния между центрами атомов при кратных связях в них:

а) этилен

б) ацетилен

в) этан

1 2 3

18. Расположите названия углеводородов в порядке увеличения кислородных атомов в них:

а) пропаналь

б) глюкоза

в) валериановая кислота

г) сахароза

д) щавелевая кислота

1 2 3 4 5

19. Присоединение воды называется реакцией:

20. Насыщенные углеводороды, молекулы которых содержат цикл из трех и более атомов углерода называются:

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Пам904
07.12.2020 17:47
СЕРЕБРО
Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.
Название, символ, номер: Серебро / Argentum (Ag), 47
Температура плавления: 1235,1 К; 962 °C
Уд. теплота плавления: 11,95 кДж/моль
Электронная конфигурация: 4d10 5s1
ЦИНК

Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Название, символ, номер
Цинк / Zincum (Zn), 30
Атомная масса
(молярная масса)
65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ar] 3d10 4s2
Радиус атома
138 пм

Ковалентный радиус
125 пм
Радиус иона
(+2e) 74 пм
Электроотрицательность
1,65 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
-0,76 В
Степени окисления
0; +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
905,8(9,39) кДж/моль (эВ)

Плотность (при н. у.)
7,133 г/см³
Температура плавления
419,6 °C
Температура кипения
906,2 °C
Уд. теплота плавления
7,28 кДж/моль
Уд. теплота испарения
114,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
25,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
9,2 см³/моль
УГЛЕВОД

Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп[1]. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.

Структурная формула лактозы — содержащегося в молоке дисахарида
Сахара́ — другое название низкомолекулярных углеводов: моносахаридов, дисахаридов и олигосахаридов.

Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.

Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных[1].
АЛЮМИНИЙ

Алюми́ний (Al, лат. Aluminium) — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Алюминий
← Магний | Кремний →
13 B

Al

Ga
Периодическая система элементов
13AlCubic-face-centered.svgElectron shell 013 Aluminium.svg
Внешний вид простого вещества
мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета.
Aluminium-4.jpg
Алюминий
Свойства атома
Название, символ, номер
Алюминий / Aluminium (Al), 13
Группа, период, блок
13, 3,
Атомная масса
(молярная масса)
26,9815386(8)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p1
Электроны по оболочкам
2, 8, 3
Радиус атома
143 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
121 ± 4 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса
184 пм
Радиус иона
51 (+3e) пм
Электроотрицательность
1,61 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
−1,66 В
Степени окисления
0; +3
Энергия ионизации
1‑я: 577,5 (5,984) кДж/моль (эВ)

2‑я: 1816,7 (18,828) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Термодинамическая фаза
Твёрдое вещество
Плотность (при н. у.)
2,6989 г/см³
Температура плавления
660 °C, 933,5 K
Температура кипения
2518,82 °C, 2792 K
Уд. теплота плавления
10,75 кДж/моль
Уд. теплота испарения
284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём
10,0 см³/моль
0,0(0 оценок)
Ответ:
azavidov00
12.04.2020 05:50

Объяснение:

Ионной связь образуется между ионами атомов (заряженными частицами), они образовываются из атомов, которые присоединяют или отдают электроны, эта связь характерна для солей и щелочей. Пример ионной связи соединения хлорида натрия, сульфата калия. Ковалентная неполярная, полярная а также ионная связь характерна тем, что в ней берут участие, в образовании связи, внешние электроны, или валентные электроны. Различие - электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если электроны относятся к обоим одинаковым атомам, тогда связь называется ковалентная неполярная (Н2, О2, О3); если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, тогда это определенно - ковалентно полярная связь (Н2О, СаО, СО, СО2).

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота