С фото первые три цепочки.Это зачет я не знаю что и как делать, буду очень благодарен)))

1) С хлором прот-т р-ии:

а) Fe (М = 56 г/моль) + 1.5Cl2 = FeCl3 и

б) Al (М = 27 г/моль) + 1.5Cl2 = AlCl3;


с HCl - р-ии:

в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 и

г) Al + 3HCl = AlCl3 + 1.5H2;

2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);

3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;

4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;

5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.

Задание 1)Гомологи:СН3-СН2-CH2-С≡СН (пентин-1)CH3-С≡СН                     (пропин-1)Изомеры: СН3-С≡С-CH3       (бутин-2)CH2=CH-CH=CH2  (бутадиен-1,3) Задание 3)С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СНОН → СН3СНООСН3                               Kt   C2H5OH + [O] > CH3CHO + H2O(этанол)                              (этаналь)                               KtCH3CHO + [O] > CH3COOH(Этаналь)                          (уксусная кислота)                                               H2SO4,tCH3COOH     +  CH3OH > CH3COOCH3 + H2O  уксусная к-та    метанол                 метилацетат  Задание4)  Дано:                                                     V (CH4) = 6,67 л           W(вых С) = 80%Найти:m пр (технич. С)Решение:Определим теоретическую массу сажи: 6,67 л           х гСH4 > C + 2H222,4 л           12 г6,67 л –  х г22,4  л –  12 гх = 12 г ∙ 6,67 л \22,4 л = 3,57 гнайдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100%  m(пр тех.C)  = 3,57 г ∙ 80%\ 100% = 2,86 г