ОЧЕНЬ НАДО 1. После прохождения воздуха через озонатор плотность его увеличилась на 5%. Рассчитать объемную долю озона в озонированной воздухе.
2. В эвдиометра сожгли 60 мл смеси водорода и кислорода. Водород потратился все. После приведения смеси в предварительных условий объем ее уменьшился на 15 мл. Определить объемные доли газов в исходной смеси и объем кислорода, не прореагировал.
3.
Плотность по водороду смеси водорода, этилена и этана равна 11.
Для полного сгорания 5,5 л этой смеси (н.у.) нужно 14 л кислорода.
Определить объемную долю (в%) этилена в смеси.​

Дано:
Д(Н2)=13   (Д - относительная плотность)
V(СО2)=4,48л
n(H2O)=0,1 моль
Молекулярная формула вещества СхНу - ?
Решение:
1) Д(Н2) = М(СхНу) / М(Н2),      М(СхНу) =Д(Н2) . М(Н2) = 13. 2= 26 
2) Определяем количество углекислого газа:
n(СО2) = 4,48 л/22,4л/моль= 0,2 моль
3) Определяем количество углерода:
1 моль СО2 содержит 1 моль С
О,2моль СО2  - 0,2 моль С
4) Определяем количество водорода:
1 моль Н2О содержит 2 моль Н
0,1 моль Н2О  -  0,2 моль Н
5) х:у= 0,2:0,2= 1:1 , следовательно, простейшая  (эмпирическая) формула сгоревшего углеводорода СН,  молекулярная   масса равна13
6) 26:13=2,     С2Н2 - искомая молекулярная формула, ацетилен
ответ: С2Н2

Пусть есть раствор массой 100 г.  Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты.
n(H2SO4) = 0.02 г  /  98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль.
Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л.
Находим молярную концентрацию H2SO4.
c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л
с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л
Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода.
с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л
Для нахождения pH воспользуемся формулой:
pH = -lg( c(H[+]) )
pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )