Практическая работа «решение экспериментальных »цель: смешивая растворы электролитов, получить разноцветные осадки.ход работыв пробирках получите семь цветных осадков. расположите их в порядке радуги.agno3 + (nh4)2cr2o7 =agno3 + na3po4 =agno3 + ki =niso4 + naoh =cuso4 + naoh =cuso4 + na2co3 =cocl2 +na3po4 =допишите уравнения реакций. укажите цвет осадка.вывод: все проведенные реакции идут до конца, потому чтосамооценкая знаю я умею я делаю ​

2) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

C + O2 → CO2

4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O+ 4 NO

3 Zn + 4 H2SO4  → 4 H2O + S + 3 ZnSO4

1) Cl2 тип хим. связи: ковалентная неполярная     степени окисления: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7,    крист.реш: орторомбическая или молекулярная.

KCl -  хим. связи: ионная  

степени окисления: +1,-1.  крист.реш: ионная  

НСL - крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,-1

NaNO3 крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,+5,- 2

H2O крист.реш: молекулярная.  хим. связи: полярная.  степени окисления: +1,-2  

Объяснение:

Объяснение:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ (замещение) ( соляная кислота, хлорид цинка)

2H(+) +2e = H2(0)   1    в-ие

ок-ль

Zn(0) -2e = Zn(+2)   1    ок-ие

в-ль

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl (обмен) (хлорид цинка, гидроксид натрия, гидроксид цинка, хлорид натрия)

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (обмен) (гидроксид цинка, азотная кислота, нитрат цинка, вода)

Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O

Zn(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Zn (замещение) ( нитрат цинка, нитрат магния)

Zn(+2) +2e = Zn(0)     1    в-ие

ок-ль

Mg(0) -2e = Mg(+2)   1   ок-ие

в-ль