Сколько граммов сульфата титана(III) содержится в одном литре раствора, ес- ли при титровании 15 мл этого раствора потребовалась 22,5 мл 0,15 н. раствора перманганата калия.

1) n CnH2n+2 = 0.224/22.4 = 0.01 моль;

2) n Ca2+ (исх-е) = n Ca(OH)2 (М = 74 г/моль) = (1*1000*0.00148)/74 = 0.02 моль, а n Ca2+ в CaCO3 (М = 100 г/моль) = n CaCO3 = 1/100 = 0.01 моль;

3) т.к. по условию Ca(OH)2 прореаг-л полностью, то очевидно разность = 0.02-0.01 = 0.01 моль Ca2+ прих-ся на Ca(HCO3)2 (произошло част-е раств-е CaCO3 из-за избытка CO2);

4) в 0.01 моль CaCO3 и 0.01 моль Ca(HCO3)2 сод-ся сумм-о 0.01+2*0.01 = 0.03 моль атомов C;

5) в 1 моль CnH2n+2 сод-ся 0.03/0.01 = 3 моль атомов C, в 1 мол-е CnH2n+2 - соот-но 3 атома C, т.е. исх-й алкан - пропан C3H8.

1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:

- при 30°С - 37 г/100 г воды

- при 90°С - 54 г/100 г воды

2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:

154 г раствора 54 г KCl

400 г  раствора Х г KCl

Х = 400*54/154= 140,3 г

Тогда воды в током растворе:

400 - 140,3 = 259,7 г

3) При охлаждении раствора часть   KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:

   100 г воды 37 г KCl

259,7 г воды  Х г KCl

Х = 259,7*37/100 = 96,1 г

4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:

140,3 - 96,1 = 44,2 г