4. 101. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции: CO2 (газ) C (газQ? 1) уменьшение давления 2) уменьшение температуры 3) увеличение концентрации СО 4) уменьшение концентрации СО, 4. 102. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции: Cl2() SO-Cl2 + Q? 1) уменьшение давления 2) увеличение температуры 3) уменьшение концентрации SO, 4) увеличение концентрации хлора 4. 103. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции: N2 (raa) (mas) Q? traa) 2NO 1) уменьшение давления 2) увеличение концентрации NO 3) увеличение температуры 4) уменьшение концентрации О. 4. 104. Укажите уравнение реакции, в которой химическое равно- весие смещается влево при нагревании и не смещается при изме- нении давления 2SO 2 traa) 1) 2SO2 (ras) Q 2) H2 (ras) (ra) 2. 2HI (ras) 3) N2 (raa) 2 (tas) 4) (raa) (raa) 2 4. 105. Укажите уравнение реакции, в которой химическое равнове- сие смещается влево и при нагревании, и при повышении давления 1) A (rua) B (rua) (rua) + 2) A (raa) (ran) (ran) 3) A (raz) B (oraz) + C (ras) + Q 4) A (taa) B (raa) + C (ras) 4. 106. Какое место занимает серная кислота среди минеральных кислот по объему производства и потребления? Перечислите сырьевые источники производства серной кислоты. 4. 107. Перечислите три основные стадии получения серной ки- слоты из серосодержащего сырья. Напишите уравнения реак- ций следующих превращений: S - SO, - SO, -> H, SO, Что оз- начает принцип комбинирования различных химических производств? Почему производство серной кислоты может до- полнять процессы коксования каменного угля, производство цветных металлов и т.д.? 4. 108. Какой процесс является первой стадией при производстве серной кислоты? Какое сырье используется при этом? Напишите