Сколько грамм сульфата меди(II) вступило в реакцию с гидроксидом натрия NaOH,полученного при взаимодействии 212 гр карбоната натрия с гидроксидом кальция? Mr(NaOH)=40, Mr(Na2CO3)=106, Mr(CuSO4)=160. Объясните эту задачу​

дано

m(Na2CO3) = 212 g

m(CuSO4) - ?

В этой задачи протекает две хим. уравнения:

1) Получении гидроксида натрия

Na2CO3+Ca(OH)2-->CaCO3+2NaOH

2) Получении сульфата меди (2)

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4

Мы видим , что в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия и в результате получилось 1 моль сульфата меди

Зная молярные массы составляем пропорцию

M(Na2CO3) = 106 g/mol , M(CuSO4) = 160 g/mol  

m(Na2CO3)            m(CuSO4)

-   =

  M(Na2CO3)              M(CuSO4)

212 / 106 = m(CuSO4) / 160

m(CuSO4) = 320 g

ответ 320 г

Объяснение: