Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.
Получаем:
m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).
Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:
Получаем:
m (CuSO4) = 160 (г).
m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).
Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г
в г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4
Откуда:
Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.
Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:
m (H2O) = 640 – 100 = 540 (г).
ответ: масса медного купороса равна 100 грамм,
Объяснение:
Силі́цій (Si) — хімічний елемент з атомним номером 14, проста речовина якого, кремній, утворює темно-сірі зі смолистим блиском крихкі кристали з гранецентрованою кубічною ґраткою типу алмазу. За новою номенклатурою IUPAC Силіцій належить до групи 14 періодичної системи елементів, за старою — до IV групи основної підгрупи.
[Ne] 3s2 3p2
Ко́бальт (Co) — хімічний елемент з атомним номером 27, проста речовина якого в'язкий, твердий голубувато-сірий метал. Кобальт належить до групи 8 періодичної системи елементів
[Ar] 3d7 4s2
Стро́нцій (Sr) — хімічний елемент з атомним номером 38, а також відповідна проста речовина, лужноземельний метал. Атомна маса 87,62.
[Kr] 5s2
