Объяснение:
с задачей!
Раствор с w(HCI) = 14,6% нейтрализовали раствором с w(NaOH) = 40%. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
Примем массы каждого из растворов равными 100 г
Тогда в первом растворе масса соляной кислоты равна 14,6 г или 0,4 моль , а во втором растворе масса гидроксида натрия равна 40 г или 1 моль
1 моль 0,4 моль 0,4 моль 0,6 моль
NaOH + HCl = NaCl + NaOH (остаток)
В процессе нейтрализации получаем раствор, в котором содержится 0,6 моль NaOH - 24 г и 0,4 моль NaCl - 23,38 г
Масса раствора 200 г
24
ω (NaOH) = × 100% = 12%
200
23,38
ω (NaCl) = × 100% = 11,69%
200
