Допишите схемы электронного

1)3H2S+KClo3=3S+KCl+3H2O
S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления
Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4]
AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления
N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O
2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления
N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O
P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления

Объяснение:

HNO3 (разб) + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Fe+2  - 1e = Fe+3  окисление,  FeO - восстановитель     ║3

N+5 + 3e =  N+2 восстановление, HNO3 - окислитель   ║1

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +  2H2SO4

S+4  - 2e =  S+6   окисление, SO2 - восстановитель             ║ 5

Mn+7 + 5e  = Mn+2  восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

2NaBr + 2H2SO4 =  Br2 + SO2 +Na2SO4 + 2H2O

2Br(-)  - 2e = Br2(0)  окисление, 2Br(-) - восстановитель ║1

S+6  +2e =  S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель  ║1

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.