Используя рисунок 1, найдите: 1. относительную молекулярную (атомную) массу вещества, Mr (г/моль);
2. молярную массу вещества, M (кг/моль);
3. количество вещества, v (моль);
4. массу одной молекулы вещества, m0 (кг);
5. число молекул в сосуде, N;
6. концентрацию молекул вещества, n (м^-3);
7. плотность газа, p (кг/м^3);
8. абсолютную температуру газа, Т (К);
9. давление газа в сосуде, р(Па);
10. среднюю кинетическую энергию молекул газа, Ек (Дж);
11. среднюю квадратичную скорость молекул газа, v (м/с)
12. опишите график, изображённый на рисунке 2
​

Тут нет уравнения реакции, так при смешении растворов одинаковых веществ не происходит химическая реакция.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы., а 35% - 0,35

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов воды массы растворенных  веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*200 + 0,35*100 = Х*(200 + 100)

40 + 35 = 300 Х

300Х = 75

Х = 0,25 ( или 25% )

     Мне кажется, это его молярная масса. 
M(CO₂) = 44 г/моль; M (N₂) = 28 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль.
     Смысл тушения углекислым газом - распыление его в сжиженном виде над очагом пожара. Испаряясь, СО₂ за счет большей плотности по воздуху, прикрывает очаг горения от доступа кислорода, лежит "подушкой". Углекислый газ обволакивает очаг пожара и препятствует поступлению кислорода в зону горения и оно прекращается. 
     Азот же немного легче воздуха, при испарении поднимется вверх над очагом пожара  и смысла в его распылении не будет. А сжижается он с трудом!(критическая температура много ниже нуля Цельсия).
    Образование вредных окислов азота при высоких температурах при горении вряд ли имеет существенное значение, главное, что сжиженный азот не выполняет функцию прекращения доступа кислорода к очагу горения.