Дополните недостающие части следующих ядерных реакций

Дано:m(CuSO4)=16г                Р-е: 

m(Fe)=12г                               CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

m(Cu)=?                                   16г        12г                X

                                        160г/моль    56г/моль      64г/моль

                                         n(CuSO4)=m(CuSO4):Mr(CuSO4)=16г:160г/моль=0,1моль

                                         n(Fe)=12г:56г/моль=0,2моль

                                         находим по недостатку,по CuSO4

                                         m(Cu)=64г/моль*16г:160г/моль=6,4г

ответ:m(Cu)=6,4г

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%