1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 10 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*50 + 10 = Х*(50 + 10)
2,5 + 10 = 60Х
60Х = 12,5
Х = 0,2083 (или 20,83% )
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.
Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.
По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:
ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2
ΔH₀(CO₂(г)) = -393
ΔH₀(H₂O(г)) = -241
ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482] - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.
Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:
Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж
