с объяснением
как определить n в формуле электронной ёмкости?​

     80 г                                                                         Х г, Х моль
   2NaOH       +       H2SO4      ->      Na2SO4     +     2H2O
n = 2 моль                                                                   n = 2 моль
М = 40 г/моль                                                              М = 18г/моль
m = 80 г                                                                       m = 36 г

80 г NaOH     -    Х г Н2О
80 г NaOH    -     36 г Н2О
m(H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36 / 18 = 2 моль

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9