9классконтрольная работа no 3 по теме: «органические соединения),в - 2.а 1. вещества, имеющие одинаковое строение молекул, но разный состав называются: 1. алкенами2. изомерами3. гомологами.4. производными ува 2. ув имеющие общую формулу сnh2n-2 называются: 1. алканами2. алкенами3. алкадиенами4. циклоалканамиа 3. общую формулу сnh2n-2 имеют: 1. алканы и алкадиены2. алкины и алкадиены3. алкены и циклоалканы4. циклоалканы и алкадиеныа4. гомологом вещества сн3 – ch2 – ch, является: 1. ch3-ch=ch-ch32. сh = c – ch,3. сн2 = c = ch,4. сн3 – ch2 – ch2 – ch3а5. вещество, имеющее строение сн3 – ch – ch – chз имеет название: 1. 2-метилбутин3. 2,2-диметилпропанch3 ch32. 2,3-диметилбутан4. 2-метилбутена1 а2 а3 а4 а5в 1. реакции горения и присоединения характерны для: 1. алкенов2. алкинов3. спиртов4. циклоалкановв 2. установите соответствие между уравнениями и типами реакций: 1) сн4 + 20, co2 + 2h,0а) реакция замещения2) сн4 + h2 – сн,б) реакция горения3) c,h5oh - сн4 + h,0в) гидрирование4) сн4 + cl2 - ch3ci + hciг) гидратацияд) дегитратацияb 3. установите соответствие между уравнениями реакций и суммой коэффициентов: 1) c2h5 + o2 = co2 + h2oа) 4б) 92) ch4 + br2 - ch3br + hbr3) c,h5oh + o2 = co2 + h2ob) 15154) сн = ch + bry - chbry - chbr, г) 19д) 65b1 b2 b3с1. осуществите превращения: с — ch, ch, - со,с2. вычислите объем воздуха, необходимого для полного сгорания этанола массой 4,6г,если объемная доля кислорода в воздухе 21%.​

1)Отметь символы химических элементов, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления:

K

Hg

2)Укажи максимальное значение степени окисления для серы.

+6

3)Запиши минимальное значение степени окисления для селена:

–2

4)  Отметь схему процесса восстановления:

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰

Cu⁺+ 1e → Cu⁺²

5)  Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:

S⁺⁶ + 6e → S⁰ - восстановление  

6)  Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:

превращения положительной частицы в нейтральную

7)  Определи, какое из утверждений верно для реакции:

C+O2=CO2+Q.

Выделяется энергия

2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)

S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)

Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем

2 Mg + CO2 → 2 MgO + C

C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)

2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)

CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.

3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)

2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)

S является восстановителем, KClO3 является окислителем.

Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)

5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)

Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.

12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)

2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.