люблю ценю без вас не могу❤️❤️❤️​

Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН

1. О2(0) + С(+2)О(-2) = С(+4)О2(-2)

О2 + 4е = 2О(-2) | 1

С(+2) - 2е = С(+4) | 2

O2 + 2CO = 2CO2

О2(0) - окислитель

С(+2) - восстановитель

2. C(+4)H4(-) = C(0) + H2(0)

С(+4) + 4е = С(0) | 1

2Н(-) - 2е = Н2(0) | 2

CH4 = C + 2H2

C(+4) - окислитель

H(-) - восстановитель

3. Fe2(+3)O3(-2) + C(+2)O(-2) = Fe(+2)O(-2) + C(+4)O2(-2)

Fe(+3) + 1e = Fe(+2) | 2

Cu(+2) - 2e = Cu(+4) | 1

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

Fe(+3) - окислитель

Cu(+2) - восстановитель

4. Al(0) + Cu(+2)Cl2(-) = Al(+3)Cl3(-) + Cu(0)

Al(0) - 3e = Al(+3) | 2

Cu(+2) + 2e = Cu(0) | 3

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Al(0) - восстановитель

Cu(+2) - окислитель

5. Ca(0) + O2(0) = Ca(+2)O(-2)

Са(0) - 2е = Ca(+2) | 2

O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) - восстановитель

О2(0) - окислитель