Итоговая контрольная работа 9 класс вариант -1-16 часть а. тестовые с выбором ответа (1 ). а1. элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа ii группа; 2. 2-й период, главная подгруппа v iii группа; 3. 3-й период, главная подгруппа ii группа; 4. 4-й период, главная подгруппа ii группа. а 2. строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента: 1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора а3. элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод а4. оксид элемента э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле: 1. эо 2. эо2 3. э2о5 4. э2о7 а5. характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 12 в периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный а6. основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия а7. схема превращения s+4→ s+6 соответствует уравнению: 1. so2 + cao = caso3 2. 2so2 + o2 = 2so3 3. h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 4. fe + s = fes а8.сокращенное ионное уравнение реакции cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 ↓ соответствует взаимодействию: 1.гидроксида меди (ii) и соляной кислоты; 2.раствора нитрата меди (ii) и гидроксида железа (ii); 3. оксида меди (ii) и воды; 4. растворов хлорида меди (ii) и гидроксида калия. а9. формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (iv): : 1. naoh 2. h2so4 3. so3 4. hcl а10. элементом э в схеме превращений э → эо → э(он)2 является: 1. алюминий 2.барий 3. железо 4. медь а 11 . из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он 1. не растворяется в воде 2. стоек к действию кислот 3. встречается в природе в виде минералов 4. имеет высокую твердость часть б. со свободным ответом. 1. (5 ) напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в периодической системе. назовите все вещества, укажите тип реакции. составьте уравнения в полном и кратком ионном виде. 2. (4 ) в схеме fe2o3 + co = fe + co2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель .3. (4 ) рассчитайте массу оксида меди (ii), который потребуется для реакции с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты. итоговая контрольная работа 9 класс вариант -2-16 часть а. тестовые с выбором ответа (2 ). а1. элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 7, в периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа iii группа; 2. 2-й период, главная подгруппа v ii группа; 3. 3-й период, главная подгруппа v группа; 4. 3-й период, главная подгруппа vii группа. а 2. строение внешнего энергетического уровня 3s 23p6 соответствует атому элемента: 1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора а3. элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий а4. оксид элемента э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле: 1. эо 2. эо2 3. э2о5 4. э2о7 а5. характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 13 в периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный а6. кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1. азота 2. бора 3.бериллия 4. углерода а7. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: 1. nh3 + hcl = nh4cl 2. n2 + 3h2 = 2nh3 3. 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o 4. 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o а8.сокращенное ионное уравнение реакции fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 ↓ соответствует взаимодействию: 1.оксида железа (iii) и воды 2.соляной кислоты и гидроксида железа (iii) 3.фосфата железа (iii) и раствора гидроксида натрия 4. хлорида железа (iii) и раствора гидроксида калия. а9. формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: 1. о2 2. cao 3. cu 4. co2 а10. элементом э в схеме превращений э → э2о → эон является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод а11. кислород можно распознать: 1. по цвету 2. по запаху 3. внести тлеющую лучину, она вспыхнет 4. внести тлеющую лучину, она потухнет часть б. со свободным ответом. 1. (5 ) напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в периодической системе. назовите все вещества, укажите тип реакции. составьте уравнения в полном и кратком ионном виде. 2. (4 ) в схеме h 2s + o2 = h2o + s определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель 3. (4 ) рассчитайте объем хлора (н. который потребуется для реакции с 300 г алюминия, содержащего 10% примесей