2SO2 + O2 = 2SO3 + Q (обратимая, экзотермическая)
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V)
У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V(SO2) + 1V(O2) = 2V(SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции
Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.
Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию
Если мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо.
ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)
5) 16.2г х г
3CuSO4 плюс 2Al равно Al2(SO4)3 плюс3Cu
54 г 192 г
54 г равно:27 г на моль умножить на 2 моль;
192 г равно: 64 г на моль умножить на 3 моль;
16,2 : х равно 54 :192;
откуда масса меди 57,6 г
7) Разделив 21,6 г на 27 г на моль (молярн масса Al) имеем 0,8 моль алюминия, а 51,2 г на 32 г на моль 1,6 моль серы, т е отношение1:2;
алюминий и сера образуют сульфид алюминия Al2S3, отношение 2:3
1:2 то же, что и 2:4 откуда видно, что одна четвертая часть серы останется непрореагировавшей, как говорят, в избытке; масса образовавшейся соли: 21,6 плюс три четверти от 51,2, что равно 60 г
