Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.
х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,
n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.
Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:
m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,
m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.
В итоге на стержне оказалось:
m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,
n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,
m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.
И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями
0,41моль х моль
3Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
1,98 моль у моль
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.
Здебільшого будь-яка речовина може бути розчинником для якої-небудь іншої речовини. Проте на практиці до розчинників відносять тільки такі речовини, які відповідають певним вимогам. Наприклад, розчинники повинні мати гарну, т. з. активну розчинювальну здатність, бути досить хімічно інертними по відношенню до речовини, що розчиняється, і апаратури. Розчинники, вживані в промисловості, мають бути доступними і дешевими.
Залежно від галузі промисловості до розчинників пред'являють різні інші вимоги, зумовлені особливостями виробництва. Так, для екстракції придатні розчинники, що мають вибіркову розчинювальну здатність, для інших процесів часто застосовують т.з. розчинники, що поєднуються, поліпшуючи взаємну розчинність. У електрохімічних процесах необхідні розчинники, стійкі в робочому діапазоні електродних потенціалів, і так далі.
Объяснение:
