решить буду очень благодарный!​

1. SO2 + H2O = H2SO3
V(SO2) = 320 см3 = 0,32 л
V(H2O) = 0,4 дм3 = 0,4 л
n(SO2) = n(H2SO3) = V(SO2)/Vm = 0,32/22,4 = 0,014 моль
m(H2SO3) = nxM = 0,014x82 = 1,148 г
n(H2O) = V(H2O)/Vm = 0,4/22,4 = 0,018 моль
m(H2O) = nxM = 0,018x18 = 0,324 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(H2SO3) = 0,324 + 1,148 = 1,472 г
W(H2SO3) = [m(H2SO3)/m(p-pa)]x100% = [1,148/1,472]x100% = 78 %
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
V(CO2) = 36 дм3 = 36 л
n(CO2) = V/Vm = 36/22,4 = 1,607 моль
из уравнения реакции следует: n(Na2CO3) = n(CO2) = 1,607 моль
n(HCl) = n(CO2)x2 = 1,607x2 = 3,214 моль
m(Na2CO3) = nxM = 1,607x106 = 170,34 г
m(HCl) = nxM = 3,214x36,5 = 117,31 г
m(HCl p-p) = m(HCl)/W(HCl) = 117,31/0,15 = 782,1 г
V(HCl p-p) = m/p = 782,1/1,072 = 729,5 см3 = 0,73 л

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%