Егер химия кəбинетінде бір нəрсе жана қалса не істеу қажет​

PH - это десятичный логарифм равновесной молярной концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком: pH = - lg[H⁺]
Для водных растворов соблюдается равенство: [H⁺]*[OH⁻] = Kw
При 25°С Kw = 10⁻¹⁴
NaOH - сильное основание (щелочь). В  водных растворах сильные основания диссоциируют полностью:
NaOH = Na⁺ + OH⁻
Из одного моль NaOH образуется один моль ионов OH⁻.
Равновесная молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации растворенной щелочи: [OH⁻] = Cм(NaOH).
Рассчитаем молярную концентрацию NaOH.
Для этого сначала найдем n - количество NaOH, исходя из m - массы NaOH и M - молярной массы NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0.1 г / M(NaOH) = 0.1 г / 40 г/моль = = 0,0025 моль.
Cм(NaOH) = n(NaOH) / V(раствор) = 0,0025 моль / 1 л = 0,0025 моль/л.
[OH⁻] = Cм(NaOH) = 0,0025 моль/л
От [OH⁻] переходим к [H⁺]:
[H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻] = 10⁻¹⁴/0,0025 = 4*10⁻¹²
pH = - lg 4*10⁻¹² = 11,4
ответ: pH = 11,4

Это в учебнике такой вопрос? Мда. Во-первых, что могли растворять в уксусе в Средние века, на ум приходит только свинец. Образуется ацетат свинца. Во-вторых, его кристаллы длинноигольчатые, а никак не кубические. И в третьих его не зря называли свинцовым сахаром - в Средние века его использовали как сахар. И самое главное - его ядовитость сравнительно низка. В Средние века популярными неорганическими ядами были соединения мышьяка. Смертельная доза ацетата свинца - 5 грамм. Это конкретно много. Мышьяка - сотые доли грамма.