Если считать растворы предельно разбавленными, то их осмотическое давление выражается общей формулой:
П = c*R*T
Осмотическое давление изотонических растворов, по-определению, одинаково. Следовательно:
П1 = П2
c1*R*T1 = c2*R*T2
Примем T1 = T2 = T. Отсюда получаем, что в изотонических предельно разбавленных растворах должно выполняться соотношение:
c1 = c2
Количество вещества в первом растворе:
n1 = 9.2 / 92 = 0.1 моль.
Количество вещества во втором растворе:
n2 = 6 / 30 = 0.2 моль.
Концентрация в первом растворе:
c1 = 0.1 / 1 = 0.1 моль/литр.
Концентрация во втором растворе:
c2 = 0.2 / 1 = 0.2 моль/литр.
Очевидно, с1 не равно с2. Следовательно, приведенные растворы при одинаковой температуре не будут изотоническими.
Дано: ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)⇒m(в-ва)=ω*m(р-ра)
m(р-ра)=28 г Расписывать "дано" и "найти" для каждого больше не
ω(в-ва)=3% не буду. Если требуется, то подставьте соответствующие
Найти: числа.
m(в-ва) - ?
1. m(в-ва)=0,03*28=0,84 г. Если нужно вычислять в процентах, то в общую формулу добавляем процент в числитель, а в формуле для массы вещества - в знаменатель. Здесь мы просто сразу поделили на 100%.
2. m(в-ва)=0,01*0,3=0,003 г.
3. m(в-ва)=0,1*69=6,9 г.
