1. Запишите электронные структуры следующих атомов, записывая все орбитали отдельно для: a) бора
b) хлора
c) азота
Например, правильно записанная электронная структура кальция следующая:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2.
2. Запишите электронные структуры следующих элементов d-блока:
a) титана
b) кобальта
Чтобы сэкономить время, вы можете использовать обозначение [Ar] для записи электронной структуры аргона. Например, электронная структура железа будет:
[Ar] 3d6 4s2.
3. Какие атомы имеют следующие электронные структуры? Запишите символ и название. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105px1 5py1 5pz1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px1 4py1 4pz1
4. Даны утверждения. Выберите истинные и ложные утверждения.
а. На рисунке 1 с права показано расположение электронов на разных энергетических уровнях атома кремния. Чем дальше от ядра расположены электроны, тем большей энергией они обладают.
Рисунок 1. b. Принцип неопределенности говорит о том, что не следует пытаться вычислить точную
траекторию электрона вокруг ядра. Можно лишь указать вероятность нахождения электрона в том или ином участке пространства около ядра в любой момент времени. Эту
область пространства мы называем орбиталью.
c. При рассмотрении рисунка 2 справа создается впечатление что
плотность электронов сосредоточена вокруг ядра на 1s орбитали.

основание:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O

кислота:

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI

Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓  

соль:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

2OH⁻ + Cu²⁺  = Cu(OH)₂↓

ОКСИД, окислительно-восстановительная реакция:

Fe₂⁺³O₃ + C⁰ ➝ Fe⁰ + C⁺⁴O₂  

2Fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ Fe⁰ 6        2

                                     12

C⁰ -4e⁻ ➝  C⁺⁴          4         3

Fe⁺³ окислитель

C⁰восстановитель

2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂  

1.Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).  

Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.  

К слабым электролитам относятся:  

1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;  

2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;  

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);  

4) вода.  

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

2.Сильные-практически полностью диссацируют (соляная, азотная, серная, щёлочи, соли, типа NaCl.Слабые-частично диссациируют: вода, сероводородная, фосфорная, угольная кислоты.