2. Келтірілген атомдардың: Cl, Be, Al ядро зарядтары қандай? Олардың: а) барлық электронын; ә)
энергетикалық деңгейін; б) сыртқы қабатындағы
электрон санын анықтаңдар.
ho
1. Келтірілген элементтердің электронды-құрылымдық формулаларын
жазыңдар: Ca, Si, О.
2. Екінші энергетикалық деңгейдегі электрондар санын есептеңдер.
3. Көрсетілген элементтердің валенттілік электрондарының формулаларын
жазыңдар:
F, Mg, В.
C с
1. Валенттілік электрондары 3s2 3p- болатын элементті атаңдар.
2. ІІІ период элементінің электрондық формуласын жазыңдар.
3. Атомдық нөмірі 16 болатын, элементтің периодтық жүйедегі орнын тауып,
оның электрондық формуласын жазып, ядросындағы р, п, е сандарын

анықтаңдар.​

       45 г       Х л
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
   180 г      134,4 л
Сначала найдем объём кислорода:
Над уравнением напишем, что известно по условию задачи, под уравнением, что известно по уравнению:
m(C6H12O6) = 180г/моль х 1 моль = 180 г
V(O2) = 22,4 л/моль х 6 моль = 134,4 л
Теперь составим пропорцию и найдем объём кислорода, который нужен для окисления глюкозы:
45 г / 180 г = Х л / 134, 4 л

V(O2) = 45 г х 134, 4 г / 180 г = 33,6 л

Теперь найдем объём воздуха: воздух это смесь
φ = V(в-ва) х 100% / V(смеси)
отсюда выразим V смеси  -
V смеси = V(в-ва) х 100% / φ
V(воздуха) = 33, 6 л х 100% / 21% = 160 л
( φ - это "фи" - объёмная доля)

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль