Классифицируйте предложенные изображения на элементы соединнения и смеси используя условные обазначения.Картинка привязана Э-Элемент С-Соеденения См-Смесь Только умалаяю не надо пистать просто изза балов очень надо

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:

NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:

NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.

Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3

застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.

Дано:
m(H₂O)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г..
V(HCl) = 67,2л.
Vm=22,4л./моль

ω(HCl)-?
1. Находим количество вещества n хлороводорода по формуле:
n=V÷Vm      n(HCl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль
2. Находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль    m(HCl)= n(HCl) x M(HCl) = 109,5г.
3. Находим массу раствора:
m(р-ра)= m(H₂O) + m(HCl) =0,25г+109,5г.=109,75г.
4. Находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора:
ω(HCl)= m(HCl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99  или ω%(HCl)=99%
5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%