1)Укажите строку, в которой перечислены только кислотные оксиды: * P2O5, SO3, CO2, N2O5, SrO Cr2O7, N2O5, P2O5, SO, SiO2. SO3, P2O5, BeO, SiO2, N2O5 CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3; Другое: 2)Ряд, состоящий только из одноосновных кислот: HCl, HNO3, HF, H2S HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4 HCl, HNO3, HF, HBr HNO3, H2SO3, HF, HBr Другое: 3)Вещество, состав которого отвечает формуле P2O5, относится к: * основным оксидам. основаниям; кислотам; кислотным оксидам; Другое: 4)При взаимодействии с водой высших оксидов серы и азота образуются соответственно: * SO2 и HNO3 H2SO4 и HNO3 H2S и NH3 H2SO4 и NO2 Другое: 5)Формула соли: * NH4Cl НNО3 Са(ОН)2 Н2О Другое: 6)Кислотным оксидом, амфотерным оксидом и основным оксидом являются соответственно: * SO3, N2O, Fe2O3; P2O5, ZnO, Cr2O3; Cl2O7, BeO, CrO; NiO, Al2O3, NO2. Другое: 7)Укажите формулу кислой соли: * Zn(NO3)2; AlCl3. Na3PO4; Na2HPO4 Другое: 8)Укажите строку, в которой из приведенных оснований не присутствуют щелочи: * Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2; Al(OH)3, Zn(ОН)2, KOH, Ba(OH)2; NaOH, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2; Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, LiOH. Другое: 9)Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: * кислородом и оксидом серы (IV) фосфорной кислотой и водородом водой и оксидом кальция сульфатом калия и гидроксидом натрия Другое: 10)Формулы только солей приведены в ряду * K2CO3, H2CO3, KOH H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 Cu(OH)2, CuSO4, CuS AlCl3, Al(NO3)3, Al2S3 Другое: 11)Оксид, который при взаимодействии с водой, образует кислоту – это * Na2O P2O5 SiO2 Fe2O3 Другое: 12)Амфотерными являются те оксиды, которые * взаимодействуют только с кислотами взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами взаимодействуют только со щелочами Другое: 13)Формулы только кислот приведены в ряду H2SO3, H2SO4, H2S Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 HCl, NaCl, HNO3 Na2O, NaNO3, HNO3 Другое: 14)При нагревании гидроксида меди(II) образуются вещества, формулы которых: * СuO и Н2. CuO и Н2О; Сu2O и Н2О Cu и H2O; Другое: 15)NaCl, K2SO4, H3PO4. Сколько веществ из приведенной группы относятся к солям? * 2 0 3 1 Другое: 16)Взаимодействие каких веществ приводит к образованию соли? * Na+O2- SO3+H2O- BaO+H2O- KOH+H2SO4- Другое: 17)Приведены формулы кислот: А −H2​SO4 ; Б −HBr; В −HNO3 Среди них к одноосновным кислородсодержащим относят: * только В все только А и В только А Другое: 18)Какое из перечисленных утверждений неверно? * кислоты изменяют окраску индикатора; кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков; взаимодействуют с кислотными оксидами. взаимодействуют с основаниями; Другое: 19)Свойство, характерное только для нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами взаимодействие с некоторыми солями взаимодействие со щелочами разложение при нагревании Другое: 20)Оксид, реагирующий с гидроксидом натрия: CuO Na2O CO2 CaO Другое: 21)Ряд, состоящий только из нерастворимых оснований: * Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , Fe(OH)2 Fe(OH)2, Zn(OH)2, KOH Zn(OH)2 , NaOH , KOH NaOH , KOH, LiOH Другое: 22)Кислоты – это * сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами; сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков; сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; Другое: 23)Солеобразующие оксиды классифицируют на основные и кислотные; основные, кислотные и безразличные; основные, кислотные и амфотерные; основные и амфотерные. Другое: 24)Двухосновной кислородсодержащей кислотой является * HCl H3PO4 HNO3 H2SO3 Другое: 25)Основные оксиды - это оксиды * неметаллов; металлов в степени окисления +3; металлов в степени окисления +1 и +2; неметаллов и металлов в степени окисления больше +4. Другое:

Современная химия представляет собой широкий комп­лекс наук, постепенно сложившийся в ходе ее длительного исторического развития. Практическое знакомство человека с химическими процессами восходит к глубокой древности. В течение многих столетий теоретическое объяснение хими­ческих процессов основывалось на натурфилософском учении об элементах-качествах. В модифицированном виде оно по­служило основой для алхимии, возникшей примерно в III-IV вв. н.э. и стремившейся решить задачу превращения не­благородных металлов в благородные. Не добившись успеха в решении этой задачи, алхимики, тем не менее, выработали ряд приемов исследования веществ, открыли некоторые хи­мические соединения, чем в определенной степени ­ствовали возникновению научной химии.

Натурфилософские воззрения лежали также в основе воз­никшей в XVI в. ятрохимии (предшественницы медицин­ской химии), стремившейся найти в химических препаратах средства лечения многочисленных болезней. В средние века получили ускоренное развитие химические производства: металлургия, стеклоделие, изготовление красителей. Это спо­собствовало выработке первых теоретических установок в развивавшемся химическом знании.

Собственно научная химия ведет свое начало со второй половины XVII в., когда Р. Бойль и его единомышленники дали первое научное определение понятия «химический эле­мент». Важной вехой на пути создания научной химии стало открытие благодаря работам М.В. Ломоносова и А. Лавуазье, закона сохранения массы при химических реакциях. Важ­ную роль в становлении химии как самостоятельной науки сыграло открытие в конце XVII — начале XIX вв. стехиометрических законов

Разработка химических воззрений в XIX в. началась с создания Д. Дальтоном основ химической атомистики. Вско­ре А. Авогадро ввел понятие «молекула». Однако атомно-молекулярные представления утвердились в науке лишь в 60-х годах XIX в. В тот же период в познавательном прицеле химии заняла основополагающее место, наряду с составом, также структура веществ. Этому в решающей степени спо­собствовало создание А.М. Бутлеровым теории химического строения. К числу наиболее значительных вех развития на­учной химии и всего естествознания принадлежит открытие Д.И. Менделеевым периодического закона химических эле­ментов. В конце XIX — начале XX вв. к ведущим направле­ниям развития химии стало относиться изучение закономер­ностей химического процесса. Со второй половины XX в. в химии плодотворно развивается концепция, нацеленная на изучение возможностей использования в процессах получе­ния целевых продуктов таких условий, которые приводят к самосовершенствованию катализаторов химических реакций, т.е. к самоорганизации химических систем. Эволюционная химия обратилась к постижению путей получения наиболее высокоорганизованных химических систем, которые только возможны в настоящее время.

Объяснение:

Объяснение:

1)Пита́ние (физиологический акт) — поддержание жизни и здоровья живого организма с пищи[1] — процесс поглощения пищи живыми организмами для поддержания нормального течения физиологических процессов жизнедеятельности, в частности, для восполнения запаса энергии и реализации процессов роста и развития; составная часть

3) Они состоят из различных аминокислотных остатков (наиболее распространенных 20 аминокислот), соединенных пептидными связями. Белки различаются по структуре: первичная, вторичная, третичная, четвертичная структуры. B состав любого белка входят углерод, водород, азот и кислород.

4)Жиры́, также триглицери́ды, триацилглицериды (сокр. ТАГ) — органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина.

5) извини но я не знаю 5

6)Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году.

7)Большинство углеводов содержится в растительных продуктах. В виде сахара, крахмала и пищевых волокон углеводы содержатся в бобовых, зерновых, овощах, фруктах, молоке, хлебобулочных изделиях и многих других продуктах.

8) я не знаю прости

МОЖНО ЛЮДШИЙ ОТВЕТ