1. 3 Это кремний. ₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2.3. Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. 3. сера В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства. 4. 4. ЭО₃ Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 5. 2. кислотный Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту: N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
6. 1. бария Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56.
7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)
8.4. Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. ответ: 4. Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ , или в ионном виде: Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ , но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.
Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.
Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться: BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O или в ионном виде: BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.
Вариант 4 подходит: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl в ионном виде Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ или в краткой форме: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Последнее уравнение совпадает с данным в условии/
9. 1. HCl Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.
10. 4. углерод Только углерод подходит под схему превращений: Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит. Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃
Часть Б..
11. Элемент №3 - литий ₊₃Li Элемент №9 - фтор ₊₉F Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:
LiOH + HF = LiF + H₂O
LiOH - гидроксид лития HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота) LiF - фторид лития H₂O - вода Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)
12. BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ 2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O 3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Полное ионное уравнение: BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.
13. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния M(Mg) = 24,3 г/моль По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода: Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.
№1. Электронная формула атома Ti:
Атом титана (Ti) имеет атомный номер 22, что означает, что он имеет 22 электрона. Для составления электронной формулы, мы будет использовать простую нотацию, где каждая энергетическая оболочка представлено буквой (K, L, M, N и т.д.), а количество электронов в каждой оболочке обозначено числом после буквы. Ниже приведена электронная формула атома Ti:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
Таким образом, электронная формула атома Ti составляется из следующих электронных конфигураций оболочек:
К - 2 электрона
L - 8 электронов
М - 10 электронов
N - 2 электрона
Чтобы найти набор квантовых чисел последнего электрона элемента Ti, нам нужно знать его электронную конфигурацию. Как видно из электронной формулы, последний электрон находится в оболочке N, и он имеет конфигурацию 2 электрона, следовательно его набор квантовых чисел будет 2s² или 2p⁶.
Электронно-графическая схема атома Sn* (в возбужденном состоянии):
Атом олова (Sn) имеет атомный номер 50, поэтому у него должно быть 50 электронов. Возбужденное состояние атома Sn можно представить, добавив один или несколько электронов на более высокие энергетические уровни. При возбуждении атома Sn, одной из возможных конфигураций является добавление одного электрона на оболочку N:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Ковалентность атома Sn* в возбужденном состоянии будет равна 1, поскольку он способен образовывать одну ковалентную связь с другими атомами.
Электронная формула иона In3+:
Ион индия (In) имеет атомный номер 49, что означает, что он имеет 49 электронов. При ионизации индия, он теряет три электрона, что приводит к увеличению заряда на три единицы. Таким образом, электронная формула иона In3+ будет:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Ковалентность иона In3+ будет равна 3, поскольку он способен образовывать три ковалентные связи с другими атомами.
№2. Свойства высших оксидов и гидроксидов элементов лития (Li) и калия (K) могут быть охарактеризованы исходя из их положения в периодической системе.
Высшие оксиды:
Литий (Li) находится в первой группе периодической системы, поэтому его оксид будет Li₂O.
Калий (K) находится во второй группе периодической системы, поэтому его оксид будет K₂O.
Гидроксиды:
Литий (Li) образует гидроксид LiOH.
Калий (K) образует гидроксид KOH.
Оксиды лития (Li₂O) и калия (K₂O) являются основаниями, так как они реагируют с водой, образуя соответствующие гидроксиды. Гидроксиды LiOH и KOH являются кислотами, так как они реагируют с кислотными оксидами, такими как SO₂ и CO₂, образуя соли и воду.
Когда мы сравниваем основания или кислоты, более сильным будет тот, который образует более стабильные соли, более легко отдает или принимает протоны. В данном случае, гидроксид калия (KOH) будет более сильным основанием, чем гидроксид лития (LiOH), так как калий находится ниже в периодической системе и имеет более низкую электроотрицательность. Таким образом, гидроксид калия (KOH) будет легче отдавать OH- и поэтому является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом лития (LiOH).
Это детальный ответ на поставленный вопрос. Надеюсь, что он вам помог!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
