1. Форму атомных орбиталей характеризует А.Спиновое квантовое число
В. Орбитальное квантовое число
С. Главное квантовое число
D. Магнитное квантовое число
2. Облако электрона, с орбитальным квантовым числом равным 1, имеет форму
А. Шара
В. Объемной восьмерки
С. четырехлепестковую
D. квадрата
3. Максимальное число электронов на f – подуровне
А. 2 В. 10 С. 14 D. 6
4. Максимальное число электронов на d – подуровне
А. 2 В. 10 С. 14 D. 6
5. Максимальное число электронов на p – подуровне
А. 2 В. 10 С. 14 D. 6
6. Максимальное число электронов на s – подуровне
А. 2 В. 10 С. 14 D. 6
7. Облако электрона, с орбитальным квантовым числом равным 2, имеет форму
А. Шара
В. Объемной восьмерки
С. четырехлепестковую
D. квадрата
8. Облако электрона, с орбитальным квантовым числом равным 0, имеет форму
А. Шара
В. Объемной восьмерки
С. четырехлепестковую
D. квадрата
9. Два электрона, находящиеся на 3р – подуровне, отличаются
А. Энергией
В. Скоростью
С. Значением орбитального квантового числа
D. Значением магнитного квантового числа
10. Зарисуйте формы s-, р-, d- орбиталей

Понятие атом возникла в древнем мире для обозначения частиц вещества. в переводе с греческого означает "неделимый". после открытие явления радиоактивности было доказано что атом имеет сложное строение, состоит из более мелких элементарных частиц. резерфорд предложил планетарную модель атома (аналогично солнечной системе). атомное ядро, в котором вся масса атомов состоит из протонов и нейтронов. протоны имеют заряд равный + 1 и массу равную 1. нейтроны не имеют заряда имеют массу равную массе протона (=1). электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра, имеют заряд -1 и маленькую массу, которой можно пренебречь. суммой протонов и нейтронов называется массовое число. так как атом электронейтрален, то число протонов и электронов в атоме одинаково. оно равно порядковому номеру элемента. порядковый номер элемента определяет: 1. общее число электронов в атоме, 2. число протонов в ядре атома, 3. число нейтронов равно разности относительной атомной массы (ar) и порядкового номера. с точки зрения строения атома, элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. изотопы существуют в природе и их можно получить в результате ядерных реакций. элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. с (углерод) имеет 3 изотопа: +6с12, +6с13, +6с14 (+6-иднекс слева внизу; 12,13,14- степени слева наверху). для водорода h известны три изотопа: +1н1- протий, +1н2- дейтерий, +1н3- тритий (+1-иднекс слева внизу, 1,2,3- степени слева наверху). ядерные реакции происходят на солнце а также люди научились проводить их на земле. изотопы одного и того же элемента имеют разные относительные атомные массы, поэтому относительная атомная масса элемента является средним значением атомных масс природных изотопов с учётом их содержания в природе. ar (cl)= 35,5 35^cl; 37^cl. ar (cl)= 35,5×0,75+37×0,25/2=35,5.

1)Находим каличество вещества спирта по закону Авогадро.
12,04*10²²/2=
6,02*10²²молекул спирта
6,02*10²²/6,02*10²³=
0,1 моль (C₂H₅OH)
2)Найдем массу спирта. m(C₂H₅OH)=
M(C₂H₅OH)*n(C₂H₅OH)=
46*0,1=4,6 г
3)Определить число атомов кислорода содержащегося в составе воды.
n(C₂H₅OH)=n(O);
То есть 6,02*10²² атомов кислорода в составе спирта.
24,08*10²²-6,02*10²²=
18,06*10²² (O) есть в составе воды.
4)Определить число молекул воды.
n(O)=n(H2O)<br />То есть 18,06*10²² молекул воды в составе раствора.
n(H2O)=
=18,06*10²²/6,02*10²³=
0,3 моль
5)Находим массу воды. m=M*n=18*0,3=5,4 г вода.
6)m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)
=4,6+5,4=10 г
ОТВЕТ: 10 г