Какая тема былин Новгородского цикла?​

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20

Объяснение:

Задача 1

Молярная  масса  ацетилена  (С2Н2)  равна  26 г/моль.

Найдем  какое  количества  вещества соответствует 60 л  ацетилена.

60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль

Найдем  массу 60 л  ацетилена  26 г/моль  х 2,68 моль ≈ 70 г

Задача 2.

Молярная  масса  метана  16 г/моль.  Тогда  метан  массой 160 г  соответствует количеству  вещества 10 моль.  

1 моль  любого газа  при н.у.  занимают объем  22,4 л   А  10 моль  метана  займут  объем  224 л

Задача 3.

Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13.​  Относительная молекулярная  масса  вещества  составит 13 х 2 = 26.  Из известных газов  такую  плотность  будет  иметь  ацетилен   С2Н2

 Молекулярная  масса  ацетилена  равна  26.