22. Складіть електронні формули для молекул гідроген хлориду HCl, гід- роген сульфіду H,S та амоніаку NH. Скільки спільних і неподілених
електронних пар містять атоми в кожній речовині?​

1. 3 Это кремний.
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа; 

2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом                       атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе,               тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный               номер у бария - 56.

7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди) 

8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 
2. оксида бария и соляной кислоты; 
3. оксида бария и раствора серной 
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной 
кислоты.
ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.

Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O 
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.  

Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺  + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/ 

9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует  с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.

10. 4. углерод 
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..

11. 
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют  реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 
Для превращения No3 запишите полное 
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13.
 По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

  2 Mg    +    O₂    =   2 MgO 
2*24,3 г     22,4 л
1,2 г             х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.

ответ: 0,55 л O₂

Объяснение:

1 уровень

1. N2 + 3H2  =  2NH3

   0             - 3

   N2 +6е = 2N  восстановление  N2 - окислитель║1

    0               +1

    Н2 - 2е = 2Н  окисление   Н2  - восстановитель ║3

2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

   -3           +2

   N -5e =  N  окисление   NH3 - восстановитель ║4

   0              -2

   О2 - 4е = О восстановление  О2 - окислитель ║5

 3. 3P +5 HNO3 + 2H2O =  3H3PO4 + 5NO    

     0            +5

     Р - 5е =   Р окисление Р - восстановитель║3

     +5           +2

      N +3e = N  восстановление  HNO3 - окислитель║5

2 уровень

1. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu↓

  Fe - 2e  = Fe(2+)  окисление  

 Cu(2+) + 2e =  Cu(0) восстановление

2 MnO2+ 2H2SO4 =   2MnSO4 + O2 + 2H2O

   +4               +2

   Mn  +2e  =  Mn восстановление  MnO2 - окислитель║2

    -2             0

 2О - 4е =  О2   окисление   MnO2 -  восстановитель ║1

Cl2 + SO2 + 2H2O =  2HCl + H2SO4

    0               - 1

     Сl2 +2e = 2Cl  восстановление  Сl2 -  окислитель ║1

  +4             +6

   S  + 2e =   S  окисление SO2 - восстановитель ║1

3 уровень

5 NaI + NaIO3 + 3H2SO4  =   3Na2SO4  + 3 I2 + 3H2O

-1              0

2 I   - 2e = I2  окисление  HI  - восстановитель ║ 5

 +5           0

 2 I   +10e  5 I2  восстановление NaIO3 - окислитель ║1

2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O

 +7            +2

Mn + 5e = Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель║2

- 1              +1

 Br - 2e = Br  окисление  HBr  - восстановитель ║5

8HI     +   H2SO4   =  4 I2   +    H2S   +   4 H2O

 -1              0

2 I   - 2e = I2  окисление  HI  - восстановитель ║ 4

 +6             - 2

  S  + 8e  = S  восстановление   H2SO4 - окислитель ║1

3H2SO4   +  Cu2O  =  2CuSO4   +  SO2↑   +   3H2O

   +6         +4  

    S +2e = S  восстановление  H2SO4  - окислитель ║1

   + 1            +2

     2Сu -1e = 2Cu  окисление  Cu2O  -  восстановитель ║1

4.